Question

Технический образец перманганата калия содержит 6% примесей. Определите массу технического образца перманганата калия, необходимую для получения 15 л (н.у.) кислорода

Answer 1

Ответ:

дано

V(O2) =15 L

W(прим) = 6%

--------------------

m( техн KMnO4) - ?

2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2

n(O2) = V(O2) / Vm = 15 / 22.4 = 0.67 mol

2n(KMnO4) = n(O2)

n(KMnO4) = 0.67 / 2 = 0.335 mol

M(KMnO4) = 158 g/mol

m чист (KMnO4) = n*M  = 0.335 * 158 = 52.93 g

m( техн KMnO4) = 52.93 + (52.93 *6% / 100%) = 56.1 g

ответ 56.1 гр

Объяснение:

Answer 2

1) Уравнение реакции:

2KMnO₄ →  K₂MnO₄ +  MnO₂ + O₂

2) Находим молярную массу KMnO₄:

М(KMnO₄) = 39 + 55 +4*16 = 158 г/моль

3) По уравнению реакции видно, что из 2 моль KMnO₄ или 2*158 = 316 г образуется 1 моль O₂, а 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

316 г KMnO₄ -------------- 22,4 л О₂

  Х г KMnO₄ -------------- 15 л О₂

Х = 316*15/22,4 = 211,6 г

4) 211,6 г - это  масса чистого иKMnO₄, а образец содержит 6% примесей,  а на чистый приходится 94%, поэтому техническая масса равна:

211,6*100/94 = 225,1 г

Answer 3

Для определения массы технического образца перманганата калия, необходимой для получения 15 л (нормальных условиях) кислорода (O2), мы можем использовать уравнение реакции, в которой перманганат калия (KMnO4) окисляется и выделяется кислород:

2 KMnO4 → K2MnO4 + 3 O2.

Из уравнения видно, что 2 моль KMnO4 дают 3 моля O2. Молярная масса KMnO4 равна:

M(KMnO4) = M(K) + M(Mn) + 4 * M(O) = 39.1 г/моль + 54.94 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 158.04 г/моль.

Теперь мы можем использовать это знание, чтобы найти количество KMnO4, необходимое для получения 3 моль O2 (по отношению к уравнению):

3 моль O2 * (2 моль KMnO4 / 3 моль O2) = 2 моль KMnO4.

Теперь у нас есть количество KMnO4, необходимое для получения 2 моль O2. Но у нас есть технический образец перманганата калия с 6% примесями, поэтому нам нужно учесть это. Для получения 2 моль KMnO4 нам нужно:

2 моль KMnO4 * (158.04 г/моль) = 316.08 г чистого KMnO4.

Теперь учтем примеси. Если 6% образца - это примеси, то 94% - это чистый KMnO4. Для нахождения массы технического образца перманганата калия, необходимой для получения 316.08 г чистого KMnO4, мы можем использовать следующее уравнение:

(Масса образца KMnO4) * 0.94 = 316.08 г.

Теперь разделим обе стороны на 0.94, чтобы найти массу технического образца KMnO4:

(Масса образца KMnO4) = 316.08 г / 0.94 ≈ 336.00 г.

Таким образом, масса технического образца перманганата калия, необходимая для получения 15 л (н.у.) кислорода, составляет приблизительно 336.00 г.