Question

Помогите решить задачи по химии 8 класс даю 15 баллов 1) сколько литров хлора н.у вступили в реакцию с 6,5 Zn2) серная кислота массой 49г нейтролизовали гидроксидом натрия. Найти массу соли?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для решения этих задач, нам нужно использовать знание молекулярных масс элементов и соотношение в реакциях. Давайте начнем с первой задачи:

1. Сколько литров хлора н.у. вступили в реакцию с 6,5 г цинка (Zn)?

Для этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции между хлором и цинком:

Zn + Cl2 -> ZnCl2

Из уравнения видно, что один моль цинка (Zn) реагирует с одним моль хлора (Cl2) и образует один моль хлорида цинка (ZnCl2). Теперь давайте найдем мольную массу цинка (Zn) и хлора (Cl2):

Мольная масса Zn = 65,38 г/моль Мольная масса Cl2 = 2 * 35,45 г/моль = 70,90 г/моль

Теперь найдем количество молей цинка в 6,5 г:

Количество молей Zn = масса / мольная масса = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,099 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждый моль цинка реагирует с одним моль хлора. Таким образом, количество молей хлора также составляет 0,099 моль.

Теперь мы можем найти объем хлора н.у. при нормальных условиях (0°С и 1 атм):

Объем 1 моля газа н.у. = 22,4 л

Теперь вычислим объем хлора:

Объем Cl2 = количество молей Cl2 * объем 1 моля Cl2 н.у. Объем Cl2 = 0,099 моль * 22,4 л/моль = 2,2176 л

Ответ: 2,22 л хлора н.у. вступили в реакцию с 6,5 г цинка.

2. Серная кислота массой 49 г нейтролизовали гидроксидом натрия. Найти массу соли.

Для этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с двуми молями гидроксида натрия (NaOH) и образует один моль сульфата натрия (Na2SO4) и два моля воды (H2O).

Теперь давайте найдем мольную массу серной кислоты (H2SO4) и сульфата натрия (Na2SO4):

Мольная масса H2SO4 = 2 * 1,01 г/моль (H) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 98,09 г/моль Мольная масса Na2SO4 = 2 * 22,99 г/моль (Na) + 32,07 г/моль (S) + 4 * 16,00 г/моль (O) = 142,05 г/моль

Теперь найдем количество молей серной кислоты в 49 г:

Количество молей H2SO4 = масса / мольная масса = 49 г / 98,09 г/моль ≈ 0,5 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, каждый моль серной кислоты образует один моль сульфата натрия. Таким образом, количество молей сульфата натрия также составляет 0,5 моль.

Теперь вычислим массу сульфата натрия:

Масса Na2SO4 = количество молей Na2SO4 * мольная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 0,5 моль * 142,05 г/моль = 71,025 г

Ответ: Масса сульфата натрия, образованного в реакции, составляет 71,025 г.