Question

Помогите пожалуйста!!! 5,97 г смеси порошков меди и железа имеет равное количество атомов каждого металла. Сколько см3 20,0% раствора соляной кислоты (ρ = 1,10 г / см3) реагирует со смесью металлов? Напишите уравнения всех происходящих реакций

Answer 1

Палла́дий — химический элемент с атомным номером 46[3]. Принадлежит к 10-й группе периодической таблицы химических элементов (по устаревшей короткой форме периодической системы принадлежит к побочной подгруппе VIII группы, или к группе VIIIB), находится в пятом периоде таблицы. Атомная масса элемента 106,42(1) а. е. м.. Обозначается символом Pd (от лат. Palladium




Я думаю помогла

Answer 2

Давайте начнем с расчета количества меди и железа в смеси.

Масса смеси составляет 5,97 г. Поскольку у нас равное количество атомов каждого металла, мы можем разделить эту массу пополам:

Масса меди = Масса железа = 5,97 г / 2 = 2,985 г для каждого металла.

Теперь мы можем вычислить количество молей каждого металла, используя их молярные массы. Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль, а молярная масса железа (Fe) примерно равна 55,85 г/моль.

Для меди: Молекулярная масса Cu = 63,55 г/моль Количество молей меди = Масса меди / Молекулярная масса Cu = 2,985 г / 63,55 г/моль ≈ 0,047 моль меди

Для железа: Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль Количество молей железа = Масса железа / Молекулярная масса Fe = 2,985 г / 55,85 г/моль ≈ 0,053 моль железа

Теперь, чтобы найти количество соляной кислоты (HCl), которое реагирует с этой смесью металлов, мы можем использовать уравнение химической реакции. Сначала определим химическую реакцию между медью и железом. Оба металла реагируют с соляной кислотой:

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Теперь рассмотрим количество соляной кислоты, необходимое для реакции с молью меди (0,047 моль) и молью железа (0,053 моль). Обратите внимание, что каждая моль соляной кислоты реагирует с 2 молью каждого металла, поэтому нам нужно умножить количество металлов на 2:

Моль HCl = (0,047 моль Cu + 0,053 моль Fe) * 2 = 0,2 моль HCl

Теперь мы можем найти массу соляной кислоты, которая соответствует этому количеству молей:

Масса HCl = Количество молей HCl * Молекулярная масса HCl = 0,2 моль * 36,46 г/моль ≈ 7,29 г

Теперь мы знаем массу соляной кислоты, необходимую для реакции, но вас интересует объем 20,0% раствора соляной кислоты с плотностью 1,10 г/см³.

Масса раствора = Масса HCl / (Концентрация HCl в растворе) = 7,29 г / (0,20) ≈ 36,45 г

Теперь мы можем найти объем раствора с использованием его плотности:

Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора = 36,45 г / 1,10 г/см³ ≈ 33,14 см³

Итак, примерно 33,14 см³ 20,0% раствора соляной кислоты будет реагировать со смесью меди и железа.