Question

ЗНАТОКИ,ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА С ЗАДАЧЕЙ ПО ХИМИИ!!ДАЮ МНОГО БАЛЛОВ!!! Напишите выражение для константы равновесия систем H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.) 2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.) Какими изменениями давления , температуры можно сместить равновесия этих систем влево?

Answer 1

Ответ: В описании

Объяснение:

H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г) (экзотермич.)

$K_{p} =\frac{[HI]^{2} }{[H][I_{2} ] }$

Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно увеличить температуру, так как реакция в обратном направлении идет с поглощением энергии ⇒ она будет компенсировать увеличение температуры. Изменение давления влияния на равновесие не окажет.

2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г) (эндотермич.)

$K_{p} =\frac{[NO]^{2} }{[N_{2} ]^{2}[O_{2}] }$

Согласно принципу Ле Шателье для смещения равновесия влево нужно уменьшить температуру (так как реакция в обратном направлении идет с выделением энергии и она будет компенсировать падение температуры);

или уменьшить давление (так как обратная  реакции идет с увеличением числа молей газообразных веществ ⇒ обратная реакция будет компенсировать падение давления в системе).

Answer 2

Для константы равновесия Kp вышеуказанных реакций можно записать следующие выражения:

1. Для реакции H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г): Kp1 = [HI]^2 / ([H₂] * [I₂])

2. Для реакции 2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г): Kp2 = [NO]^2 / ([N₂]^2 * [O₂])

Теперь давайте рассмотрим, как можно сместить равновесие этих систем влево (т.е. в сторону обратной реакции).

1. Для реакции H₂(г) + I₂(г) ⇄ 2HI(г):

   • Увеличение давления: Если вы увеличиваете давление в реакционной смеси, равновесие будет смещаться в сторону меньшего числа молей газов (принцип Ле-Шателье). Так как в начальной реакции участвуют 2 моли газа (H₂ и I₂), а в конечной реакции только 2 моли газа (HI), увеличение давления сместит равновесие влево, в сторону образования H₂ и I₂.

   • Понижение температуры: Эта реакция экзотермичная, что означает, что она выделяет тепло при её продвижении влево. По принципу Ле-Шателье, уменьшение температуры также будет способствовать смещению равновесия в сторону образования H₂ и I₂.

2. Для реакции 2N₂(г) + O₂(г) ⇄ 2NO(г):

   • Увеличение давления: Аналогично реакции 1, увеличение давления сместит равновесие в сторону меньшего числа молей газов. В данной реакции участвуют 4 моли газов в начальной реакции (2N₂ и O₂) и только 2 моли газов в конечной реакции (2NO), поэтому увеличение давления сместит равновесие влево.

   • Повышение температуры: Эта реакция эндотермичная, что означает, что она поглощает тепло при её продвижении вправо. По принципу Ле-Шателье, повышение температуры также будет способствовать смещению равновесия в сторону образования NO(г).

Таким образом, для обеих реакций можно сместить равновесие влево, увеличив давление и/или понижая температуру.