Question

2. По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента Ni + HgCl2= Ni Cl2 + Hg (Значения электродных потенциалов Е0Ni 2+/Ni0= -0, 25В, Е0Hg 2+/Hg0= +0,85В) : a) Составьте схему гальванического элемента [ 1 балл] b) Напишите уравнения анодного и катодного процессов [ 2 балла] c) Рассчитайте стандартную ЭДС [1балл]

Answer 1

Объяснение:

вот бро держи надеюсь помог)

Answer 2

a) Схема гальванического элемента:

Ni | Ni^2+ || Hg^2+ | Hg

b) Уравнения анодного и катодного процессов:

Анод (окисление): Ni(s) → Ni^2+(aq) + 2e^-

Катод (восстановление): Hg^2+(aq) + 2e^- → Hg(l)

c) Расчет стандартной ЭДС (ЭДС элемента) можно выполнить с использованием уравнения Нернста:

E_cell = E_cathode - E_anode

Где: E_cell - стандартная ЭДС элемента E_cathode - потенциал катода (положительное значение) E_anode - потенциал анода (отрицательное значение)

E_cathode = +0.85 В (из данных) E_anode = -0.25 В (из данных)

E_cell = 0.85 В - (-0.25 В) = 1.10 В

Стандартная ЭДС данного гальванического элемента составляет 1.10 В.