Question

Вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 12,4 карбоната меди(II) (CuCO3 =CuO + CO2)​

Answer 1

Ответ: 2,24 л

Дано:

m(CuCO₃) = 12,4 г

Найти:

V(CO₂)-?

Объяснение:

M(CuCO₃) = 124 г/моль

n(CuCO₃) = m/M = 12,4 г/124 г/моль = 0,1 моль

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

CuCO₃ = CuO + CO₂

Из УХР видно, что n(CO₂)=n(CuCO₃)

n(CO₂) = 0,1 моль

V(CO₂) = n(CO₂)*Vm = 0,1 моль*22,4 л/моль = 2,24 л

Ответ: 2,24 л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 12,4 г карбоната меди(II) (CuCO3), нам необходимо учитывать стехиометрию реакции. Реакция разложения карбоната меди(II) выглядит следующим образом:

CuCO3 → CuO + CO2

Молярная масса CuCO3: Cu: 63,5 г/моль C: 12,0 г/моль O: 16,0 г/моль

Молярная масса CuCO3 = 63,5 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 123,5 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество моль карбоната меди(II) в 12,4 г:

Количество моль = масса / молярная масса Количество моль CuCO3 = 12,4 г / 123,5 г/моль ≈ 0,1 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CuCO3 образуется один моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, образующегося при разложении 12,4 г CuCO3, также равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем CO2 при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество моль газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K) T - температура в кельвинах (0 °C = 273 K) P - давление (1 атмосфера)

Подставим значения:

V = 0,1 моль * 0,0821 л·атм/моль·K * 273 K / 1 атмосфера ≈ 2,24 литра

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при разложении 12,4 г карбоната меди(II), составляет примерно 2,24 литра при стандартных условиях.