Question

K2cr2o7=k2o+cr2o3+o2 электронный баланс ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Answer 1

2 K2Cr2O7 → 2 K2O + 2 Cr2O3 + 3 O2

4 Cr VI + 12 e- → 4 Cr III

(восстановление)

6 O -II - 12 e- → 6 O 0

(окисление)

Answer 2

Уравнение химической реакции:

K2Cr2O7 → K2O + Cr2O3 + O2

для правильного электронного баланса требует изменения внутричастичных зарядов. Давайте начнем с разбора этой реакции.

На левой стороне уравнения у нас есть K2Cr2O7, исходное вещество, которое содержит калий (K), хром (Cr) и кислород (O).

На правой стороне у нас есть K2O (оксид калия), Cr2O3 (оксид хрома) и молекула O2 (кислород).

Сначала давайте определим изменение окислительного состояния (числа окисления) каждого элемента в реакции:

1. K в K2Cr2O7 имеет окислительное состояние +1.
2. Cr в K2Cr2O7 имеет окислительное состояние +6.
3. O в K2Cr2O7 имеет окислительное состояние -2.
4. K в K2O имеет окислительное состояние +1.
5. O в K2O имеет окислительное состояние -2.
6. Cr в Cr2O3 имеет окислительное состояние +3.
7. O в Cr2O3 имеет окислительное состояние -2.
8. O в O2 имеет окислительное состояние 0 (молекулярный кислород).

Теперь мы можем рассмотреть изменение окислительного состояния каждого элемента при переходе от левой стороны к правой:

• Калий (K) остается с окислительным состоянием +1 как на левой, так и на правой стороне.
• Хром (Cr) изменяется с +6 на левой стороне до +3 на правой стороне, что означает его восстановление.
• Кислород (O) изменяется с -2 на левой стороне до -2 в Cr2O3 на правой стороне и до 0 в молекуле O2.

Теперь мы видим, что кислород (O) является элементом, который подвергается окислению и восстановлению в этой реакции. Чтобы достичь электронного баланса, мы должны добавить электроны (e-) в уравнение.

Изменим уравнение, чтобы обеспечить баланс окислительных состояний и добавить электроны:

K2Cr2O7 + Xe- → K2O + Cr2O3 + O2

Теперь определим количество электронов (X), которые нам нужно добавить на левой стороне, чтобы обеспечить баланс окислительных состояний. Кроме того, учтем, что в данной реакции кислород (O) в K2Cr2O7 присутствует в форме ионов оксида.

• Количество кислорода (O) в K2Cr2O7: 7 атомов (7 × -2 = -14).
• Количество кислорода (O) в Cr2O3: 3 атома (3 × -2 = -6).
• Количество кислорода (O) в O2: 2 молекулы (2 × 0 = 0).

Теперь найдем разницу в окислительных состояниях:

Изменение окислительного состояния Cr: +6 до +3 (потеря 3 единиц).

Теперь мы видим, что 3 электрона должны быть добавлены на левой стороне для восстановления хрома:

K2Cr2O7 + 3e- → K2O + Cr2O3 + O2

Теперь давайте убедимся, что у нас также есть баланс массы и заряда:

На левой стороне:

• Калий (K): 2 + 2 = 4 атома
• Хром (Cr): 2 + 2 = 4 атома
• Кислород (O): 7 атомов

Общий заряд: 2 * (+1) + 2 * (+6) + 7 * (-2) = +2 + 12 - 14 = 0 (заряд сбалансирован).

На правой стороне:

• Калий (K): 2 атома
• Хром (Cr): 2 * 2 = 4 атома
• Кислород (O): 3 * 2 + 2 = 8 атомов

Общий заряд: 2 * (+1) + 4 * (+3) + 8 * (-2) = +2 + 12 - 16 = -2 (заряд сбалансирован).

Теперь у нас есть электронный баланс и баланс массы. Уравнение:

K2Cr2O7 + 3e- → K2O + Cr2O3 + O2

теперь сбалансировано.