Question

СРОЧНО Сколько грамм натрия понадобится для взаимодействия с 5 граммами серной кислоты? Сколько молей алюминия вступила в реакцию с соляной кислотой, если в результате реакции образовалось 36,8 л водорода? Сколько грамм вещества выпало в осадок при взаимодействии 3,6 грамм гидроксида натрия с нитратом цинка?

Answer 1

Ответ:

⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆⬆

Объяснение:

❤❤❤❤❤

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Для реакции натрия с серной кислотой нужно знать их стехиометрический коэффициент. Реакция выглядит следующим образом:

   2Na + H2SO4 -> Na2SO4 + H2

   Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 1 молью серной кислоты. Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) около 98 г/моль.

   Сначала найдем количество молей серной кислоты: Масса H2SO4 = 5 г Количество молей H2SO4 = 5 г / 98 г/моль ≈ 0,051 моль

   Теперь найдем количество молей натрия, необходимых для реакции: Количество молей Na = 2 * 0,051 моль ≈ 0,102 моль

   Наконец, вычислим массу натрия: Масса Na = 0,102 моль * 23 г/моль ≈ 2,35 грамма натрия.

2. Для реакции алюминия с соляной кислотой нужно знать их стехиометрический коэффициент. Реакция выглядит так:

   2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

   Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты (HCl). Таким образом, каждый моль алюминия требует 3 моля соляной кислоты для реакции.

   Если в результате реакции образовалось 36,8 л водорода (H2), то мы знаем количество молей водорода: V = 36,8 л n(H2) = V / 22,4 л/моль ≈ 1,643 моль H2

   Так как каждый моль алюминия реагирует с 3 молями H2, то количество молей алюминия равно: n(Al) = 1,643 моль H2 / 3 = 0,548 моль Al

3. Для реакции гидроксида натрия (NaOH) с нитратом цинка (Zn(NO3)2) нужно знать их стехиометрический коэффициент. Реакция выглядит следующим образом:

   2NaOH + Zn(NO3)2 -> Zn(OH)2 + 2NaNO3

   Из уравнения видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью Zn(NO3)2, образуя 1 моль Zn(OH)2.

   Начнем с расчета молей NaOH: Масса NaOH = 3,6 г Количество молей NaOH = 3,6 г / 40 г/моль = 0,09 моль NaOH

   Так как 2 моля NaOH реагируют с 1 молью Zn(NO3)2, то количество молей Zn(NO3)2 также равно 0,09 моль.

   Теперь, зная количество молей Zn(NO3)2, мы можем рассчитать массу Zn(OH)2: Масса Zn(OH)2 = 0,09 моль * (2 * 40 г/моль + 2 * 16 г/моль) ≈ 14,4 грамма Zn(OH)2.

Таким образом, для ваших реакций:

1. Понадобится примерно 2,35 грамма натрия.
2. В реакции вступило примерно 0,548 моль алюминия.
3. В осадок выпало примерно 14,4 грамма Zn(OH)2.