Question

Сколько граммов бромида натрия получится в реакции 4,6 г натрия с необходимым количеством брома?​

Answer 1

Ответ:

2Na + Br2 => 2 NaBr

n(Br2) = 16 /160 г/моль = 0,1 моль

по уравнению реакции n(Br2) = 2n NaBr; n (NaBr) =0,2 моль

m(NaBr) =0,2 * 103 г/моль =20, 6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химический состав бромида натрия (NaBr). Бромид натрия состоит из одного атома натрия (Na) и одного атома брома (Br).

Молярная масса натрия (Na) примерно равна 23 г/моль, а молярная масса брома (Br) примерно равна 80 г/моль.

Сначала определим, сколько молей натрия (Na) содержится в 4,6 г натрия:

Количество молей Na = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей Na = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль Na

Теперь, так как бромид натрия (NaBr) содержит один атом натрия (Na) на один атом брома (Br) в соединении, количество молей брома (Br) в реакции также будет 0,2 моль.

Для вычисления массы бромида натрия (NaBr) используем массу молекулы бромида натрия:

Масса NaBr = (молярная масса Na + молярная масса Br) * количество молей Na Масса NaBr = (23 г/моль + 80 г/моль) * 0,2 моль = 20,6 г

Таким образом, в реакции 4,6 г натрия с необходимым количеством брома получится 20,6 г бромида натрия.