Question

3. 27 г хлорида меди (1) вступило в реакцию с гидроксидом калия. Найдите массу гидроксида меди (II) образовавшегося при этом?​

Answer 1

Ответ на фото:)

Рад помочь)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции и молярные массы соединений. Уравнение реакции между хлоридом меди (I) и гидроксидом калия будет выглядеть следующим образом:

CuCl₂ + 2 KOH -> Cu(OH)₂ + 2 KCl

Сначала найдем мольную массу CuCl₂ и KOH:

Масса атома Cu (меди) = 63.5 г/моль Масса атома Cl (хлора) = 35.5 г/моль Масса атома K (калия) = 39.1 г/моль Масса атома O (кислорода) = 16.0 г/моль Масса атома H (водорода) = 1.0 г/моль

M(CuCl₂) = 63.5 г/моль + 2 * 35.5 г/моль = 134.5 г/моль M(KOH) = 39.1 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 56.1 г/моль

Теперь, когда у нас есть мольные массы соединений, мы можем рассчитать количество молей CuCl₂ в 27 г:

Количество молей CuCl₂ = Масса / M(CuCl₂) = 27 г / 134.5 г/моль ≈ 0.201 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что каждый моль CuCl₂ соответствует образованию одного моля Cu(OH)₂. Таким образом, количество молей Cu(OH)₂ также равно 0.201 моль.

Теперь найдем массу Cu(OH)₂, используя мольную массу этого соединения:

M(Cu(OH)₂) = 63.5 г/моль + 2 * (16.0 г/моль + 1.0 г/моль) = 63.5 г/моль + 34.0 г/моль = 97.5 г/моль

Масса Cu(OH)₂ = Количество молей * M(Cu(OH)₂) = 0.201 моль * 97.5 г/моль ≈ 19.65 г

Итак, масса гидроксида меди (II), образовавшегося в реакции, составляет примерно 19.65 г.