Question

Яка маса води утвориться при згоранні етана об'ємом 2,24 л?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

112 л                                               Х г

2H2           +         O2           =       2H2O

n=2 моль                                        n=2 моль

Vm=22,4 л/моль                         М=18 г/моль

V = 44,8 л                                     m=36 г

112 л  Н2   -    Х г   Н2О

44,8 л Н2  -  36 г  Н2О

m(H2O) = 112 * 36 / 44,8 =90 г

Answer 2

Для визначення маси води, яка утворюється при згоранні етана (C2H6), спочатку вам потрібно знати хімічну реакцію згоряння етана. Загальне рівняння реакції згоряння етана виглядає так:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

З цього рівняння видно, що при згоранні одного моль етана утворюються 3 молі води (H2O).

Тепер, щоб знайти масу води, утвореної при згоранні 2,24 літрів етана, вам потрібно знати умови температури і тиску, оскільки гази зазвичай рахуються в молях при стандартних умовах (0° C і 1 атмосферний тиск).

Однак, якщо ми припустимо стандартні умови і переведемо 2,24 л етану в молі, використовуючи закон Юля-Луїса, то ми можемо розрахувати кількість молей етана:

V = nRT/P

де V - об'єм газу (2,24 л), n - кількість молей етану, R - газова константа (приблизно 0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвінах (приблизно 273 K при 0° C), P - тиск (1 атмосфера).

n = (2,24 * 1) / (0,0821 * 273) ≈ 0,1002 моль етана.

Тепер, знаючи, що при згоранні одного моля етана утворюються 3 молі води, ми можемо розрахувати кількість молей води, які утворяться:

0,1002 моль етана * 3 молі води/моль етана = 0,3006 моль води.

Зараз, щоб знайти масу води, вам потрібно помножити кількість молей води на її молекулярну масу. Молекулярна маса води (H2O) дорівнює приблизно 18,02 г/моль.

Маса води = 0,3006 моль * 18,02 г/моль ≈ 5,42 г.

Отже, при згоранні 2,24 л етану утвориться приблизно 5,42 г води.