Question

. Определите массу соли, образующуюся в результате взаимодействия 16,25 г цинка с соляной кислотой​

Answer 1

Zn+2hcl=zncl2+h2

m(Zn)=16.25

n(Zn)= 16.25/65=0.25 моль

m(zncl2)=0.25*136=34 г.

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся в результате взаимодействия 16,25 г цинка (Zn) с соляной кислотой (HCl), вам необходимо учесть химическую реакцию между цинком и соляной кислотой, которая приводит к образованию хлорида цинка (ZnCl2) и выделению водорода (H2). Реакция выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Сначала определим молекулярные массы:

• Молекулярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
• Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) = 1,01 г/моль (H) + 35,45 г/моль (Cl) = 36,46 г/моль

Теперь найдем количество молей цинка в 16,25 г:

Масса цинка = 16,25 г Количество молей цинка = Масса / Молекулярная масса Количество молей цинка = 16,25 г / 65,38 г/моль ≈ 0,248 моль

Исходя из химической реакции, один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты. Таким образом, количество молей HCl, необходимых для реакции, также равно 0,248 моль, исходя из коэффициентов в реакции.

Теперь найдем массу хлорида цинка (ZnCl2), образующуюся в результате реакции. Масса ZnCl2 будет