Question

Решите задачу: Вычислите, какая масса оксида железа (III), содержащего 20 % примесей, необходима для получения железа массой 280 г. Ответ:

Answer 1

Ответ:

на фото

Объяснение:

смотри

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учесть, что оксид железа (III) содержит 100% железа и 0% примесей, и что его молярная масса равна мольной массе железа (Fe) плюс трех мольных масс кислорода (O).

Мольная масса Fe = 55.845 г/моль Мольная масса O = 16.00 г/моль

Мольная масса Fe2O3 = (2 * Мольная масса Fe) + (3 * Мольная масса O) Мольная масса Fe2O3 = (2 * 55.845 г/моль) + (3 * 16.00 г/моль) Мольная масса Fe2O3 = 111.69 г/моль + 48.00 г/моль Мольная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Теперь мы знаем, что одна моль Fe2O3 имеет массу 159.69 г.

Для получения 280 г железа из Fe2O3 с примесями нужно учесть, что 20% из 280 г - это примеси, а 80% - это железо.

Масса примесей = 0.20 * 280 г = 56 г Масса железа = 0.80 * 280 г = 224 г

Так как каждая моль Fe2O3 содержит 2 моли железа и имеет массу 159.69 г, чтобы найти массу Fe2O3, необходимую для получения 224 г железа, мы можем использовать следующее соотношение:

Масса Fe2O3 = (Масса железа / 2) * (Мольная масса Fe2O3) Масса Fe2O3 = (224 г / 2) * (159.69 г/моль) Масса Fe2O3 = 112 г/моль * 159.69 г/моль Масса Fe2O3 = 17900.48 г

Итак, для получения 280 г железа из оксида железа (III) с 20% примесями, необходимо около 17900.48 г (или около 17.9 кг) оксида железа (III).