Question

Вычислите массу комплексного соединения ,следующего состава Na 2 [ Zn ( OH ) 4 ] , если гидроксид цинка массой 9,9 грамм был растворен в щелочи массой 12 грамм ?

Answer 1

Ответ: Масса тетрагидроксоцинката натрия (I) 17,9 грамм

Answer 2

Давайте разберемся.

Молярная масса Zn(OH)₂ (гидроксид цинка) равна:

Zn: 1 атом х 65,38 г/моль = 65,38 г/моль O: 2 атома х 16,00 г/моль = 32,00 г/моль H: 2 атома х 1,01 г/моль = 2,02 г/моль

Итак, молярная масса Zn(OH)₂:

65,38 г/моль + 32,00 г/моль + 2,02 г/моль = 99,4 г/моль.

Масса гидроксида цинка (Zn(OH)₂), которая была растворена, равна 9,9 г.

Теперь нам нужно найти количество молей гидроксида цинка:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей = 9,9 г / 99,4 г/моль ≈ 0,0995 моль.

Из уравнения Na₂[Zn(OH)₄] видно, что соотношение между Na₂ и Zn(OH)₂ равно 2:1. Таким образом, количество молей Na₂ будет равно половине количества молей Zn(OH)₂:

Количество молей Na₂ = 0,0995 моль / 2 ≈ 0,0498 моль.

Молярная масса Na₂:

Na: 2 атома х 22,99 г/моль = 45,98 г/моль.

Масса Na₂:

Масса = количество молей х молярная масса Масса = 0,0498 моль х 45,98 г/моль ≈ 2,29 г.

Итак, масса комплексного соединения Na₂[Zn(OH)₄] составит примерно 2,29 грамма.