Question

90 баллов: Решите задачу:Определите массу гидроксид натрия,который образуется из 24,8г оксида натрия при его растворении в воде.Заранее спасибо!)

Answer 1

Na₂O + H₂O = 2NaOH

n(Na₂O) - 24,8/62 = 0,4 моль

n(Na₂O) = 2n(NaOH) = 2×0,4 = 0,8 моль

m(NaOH) - 0,8×40 = 32 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать химические уравнения и молярные массы веществ.

Шаг 1: Напишем уравнение химической реакции растворения оксида натрия (Na₂O) в воде: $Na₂O + H₂O \rightarrow 2NaOH$

Из уравнения видно, что 1 моль оксида натрия образует 2 моля гидроксида натрия.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей оксида натрия, используя его молярную массу: $\text{Molar mass of Na₂O} = \text{molar mass of Na} \times 2 + \text{molar mass of O} = 22.99 \, \text{g/mol} \times 2 + 16.00 \, \text{g/mol} = 61.98 \, \text{g/mol}$

Количество молей оксида натрия: $\text{Moles of Na₂O} = \frac{\text{Mass of Na₂O}}{\text{Molar mass of Na₂O}} = \frac{24.8 \, \text{g}}{61.98 \, \text{g/mol}}$

Шаг 3: Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), который образуется из реакции, используя соотношение 1 моль Na₂O образует 2 моля NaOH: $\text{Moles of NaOH} = 2 \times \text{Moles of Na₂O}$

Масса гидроксида натрия: $\text{Mass of NaOH} = \text{Moles of NaOH} \times \text{Molar mass of NaOH}$

Molar mass of NaOH: $\text{Molar mass of NaOH} = \text{molar mass of Na} + \text{molar mass of O} + \text{molar mass of H} = 22.99 \, \text{g/mol} + 16.00 \, \text{g/mol} + 1.01 \, \text{g/mol} = 40.00 \, \text{g/mol}$

Теперь подставим значения и рассчитаем массу гидроксида натрия: $\text{Mass of NaOH} = 2 \times \frac{24.8 \, \text{g}}{61.98 \, \text{g/mol}} \times 40.00 \, \text{g/mol}$

Вычислим это: $\text{Mass of NaOH} \approx 31.91 \, \text{g}$

Итак, масса гидроксида натрия, который образуется из 24.8 г оксида натрия при его растворении в воде, составляет примерно 31.91 г.