Question

При взаємодії 2 моль натрій карбонату з хлоридною кислотою виділився газ (н.у.) Який газ і який об'єм газу виділився?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     2 моль                                                Х л

   Na2CO3     +    2HCl   =   2NaCl   +   CO2↑    +   H2O

  n=1 моль                                             n=1 моль

                                                             Vm=22,4 л/моль

                                                             V = 22,4 л

2 моль  Na2CO3   -   Х л  СО2

1 моль   Na2CO3   -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 2 * 22,4 / 1 = 44,8 л

Answer 2

При взаємодії натрій карбонату (Na₂CO₃) з хлоридною кислотою (HCl) відбувається реакція двох солей, де одне з продуктів - газ вуглекислий (CO₂). Ця реакція може бути записана наступним чином:

$Na_2CO_3 (aq) + 2HCl (aq) \rightarrow 2NaCl (aq) + H_2O (l) + CO_2 (g)$

За рівнянням реакції виділяється 1 моль газу вуглекислого, коли реагують 2 молі натрій карбонату та 2 молі хлоридної кислоти.

Об'єм газу, виділений в реакції, можна розрахувати, використовуючи ідеальний газовий закон $PV = nRT$, де $P$ - тиск газу, $V$ - об'єм газу, $n$ - кількість молів газу, $R$ - універсальна газова стала, $T$ - температура в кельвінах.

При нормальних умовах (н.у.) тиск газу дорівнює 1 атмосфері (атм), а температура 0 градусів Цельсія чи 273 Кельвінів.

Отже, для 1 моля газу при н.у. об'єм дорівнює 22,4 літра. У вас виділилося 1 моль газу, тому об'єм газу буде 22,4 літра.