Question

При взаимодействии 20гр N2SO4 содержащего 60% примеси с H3PO4 образовалась 0,7 гр соли. Сколько это сос-ет % по сравнению с теоретическим выходом? 9 класс

Answer 1

Ответ:

20гр=60%

Хгр=100%

• $\frac{20 \times 100}{60} = 33.3$07гр=60%
• Хгр=100%
• $\frac{0.7 \times 100}{60} = 1.69$

Answer 2

Для определения процента выхода соли по сравнению с теоретическим значением, нужно сначала найти теоретическое количество соли, которое можно получить из реакции между 20 граммами N2SO4 и H3PO4.

1. Начнем с расчета молекулярных масс компонентов:

   • Молярная масса N2SO4 (серной кислоты) = 2(а) + 32(2S) + 16(4O) = 2 + 64 + 64 = 130 г/моль.
   • Молярная масса H3PO4 (фосфорной кислоты) = 3(а) + 1(3H) + 16(4O) + 31(P) = 3 + 3 + 64 + 31 = 101 г/моль.

2. Найдем количество молей N2SO4 и H3PO4 в 20 граммах N2SO4:

   • Молей N2SO4 = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 20 г / 130 г/моль ≈ 0.154 моль.
   • Так как H3PO4 добавляется в реакцию как примесь, нам не известно, сколько молей H3PO4 присутствует. Поэтому будем считать, что он полностью реагирует.

3. Найдем количество молей соли (продукта реакции). Из уравнения реакции (которое не предоставлено), мы предположим, что образуется одна моль соли из каждой моли H3PO4. Таким образом:

   • Молей соли = молей H3PO4 = 0.154 моль.

4. Теперь найдем массу этой соли:

   • Масса соли = количество молей × молярная масса соли = 0.154 моль × молярная масса соли (вычислите эту молярную массу из уравнения реакции) = 0.154 моль × [молярная масса соли] г/моль.

5. Наконец, вычислите процент выхода соли, сравнивая полученную массу соли с фактической массой 0.7 грамма:

   • Процент выхода соли = (масса соли / 0.7 г) × 100%.

Это позволит вам найти процент выхода соли по сравнению с теоретическим выходом. Убедитесь, что у вас есть уравнение реакции, чтобы правильно вычислить молярную массу соли и определить, какая соль образуется в реакции.