Question

При взаємодії Натрію масою 87 г. з водою виділилася велика кількість газу водню. Порахувати який об‘єм води для цього знадобився.​

Answer 1

Ответ:

84,7

Объяснение:

решала способом пропорции

Answer 2

Реакція між натрієм та водою виглядає так:

$2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2.$

З рівняння видно, що 2 молекули натрію реагують з 2 молекулами води, утворюючи 2 молекули натрій гідроксиду (NaOH) та 1 молекулу водню $H_2$.

Маса 1 молекули натрію (Na) дорівнює приблизно 23 г/моль.

Отже, маса 87 грамів натрію дорівнює:

$87 \, \text{г} = 87 \, \text{г} \times \left(\frac{1 \, \text{моль}}{23 \, \text{г}}\right) \approx 3.78 \, \text{моль}.$

Таким чином, у реакції взяли участь 3.78 моль натрію, що означає, що взяли участь також 3.78 моль води.

Маса одного молекули води (H₂O) дорівнює приблизно 18 г/моль.

Отже, маса 3.78 моль води дорівнює:

$3.78 \, \text{моль} \times 18 \, \text{г/моль} = 68.04 \, \text{г}.$

Отже, для цієї реакції знадобилася вода масою приблизно 68.04 грама.