Question

CРОЧНО ПЖЖ!!!!!!! Визначте масу і кількість речовини кальцій нітрату, який утвориться при взаємодії кальцій оксиду масою 14г з нітратною кислотою.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для визначення маси і кількості кальцію нітрату, який утвориться при реакції кальцій оксиду (CaO) масою 14 г з нітратною кислотою (HNO3), спершу слід записати рівняння реакції:

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

З цього рівняння видно, що кожна молекула кальцій оксиду (CaO) реагує з двома молекулами нітратної кислоти (HNO3) і утворює одну молекулу кальцію нітрату (Ca(NO3)2).

Кальцій оксид має масу 14 г, і масова густина CaO дорівнює приблизно 56 г/моль (маса атома кальцію - 40 г/моль, а кисню - 16 г/моль). Тому кількість молей CaO у реакції дорівнює:

кількість молей CaO = маса CaO / масова густина CaO кількість молей CaO = 14 г / 56 г/моль = 0.25 моль

Так як CaO реагує з двома молекулами HNO3, то кількість молей HNO3 також дорівнює 0.25 моль.

З рівняння реакції видно, що для кожної молекули CaO утворюється одна молекула Ca(NO3)2. Тому кількість молей кальцію нітрату (Ca(NO3)2) дорівнює 0.25 моль.

Тепер можемо знайти масу кальцію нітрату:

маса Ca(NO3)2 = кількість молей Ca(NO3)2 * маса формули одного молекули Ca(NO3)2

Маса формули одного молекули Ca(NO3)2 включає маси атомів кальцію (Ca), азоту (N) і кисню (O):

маса Ca(NO3)2 = маса Ca + 2 * маса N + 6 * маса O маса Ca(NO3)2 = 40 г/моль + 2 * 14 г/моль + 6 * 16 г/моль = 40 г/моль + 28 г/моль + 96 г/моль = 164 г/моль

Отже,

маса Ca(NO3)2 = 0.25 моль * 164 г/моль = 41 г

Отже, під час реакції утвориться 41 г кальцію нітрату.