Question

рассчитайте объем водорода, образовавшегося при взаимодействии магния с серной кислотой массой 48 г. ответ: 44,8 л. СРОЧНООООООО ДАЮ 30 БАЛЛОВ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                          48 г                                       Х л

  Mg       +        H2SO4    =     MgSO4     +     H2

                     n=1 моль                                   n=1 моль

                    М=98 г/моль                           Vm=22,4 л/моль

                    m=98 г                                      V = 22,4 л

48 г   H2SO4   -   Х л    Н2

98 г   H2SO4   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 48 * 22,4 / 98 = 11 л

Answer 2

Реакция между магнием (Mg) и серной кислотой (H₂SO₄) приводит к образованию водорода (H₂) и сульфата магния (MgSO₄):

$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2$

Сначала найдем количество вещества магния, используя его молярную массу. Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.

$\text{Молярная масса Mg} = 24 \, \text{г/моль}$

Количество молей магния ($n_{\text{Mg}}$) можно найти, разделив массу магния на его молярную массу:

$n_{\text{Mg}} = \frac{\text{Масса магния}}{\text{Молярная масса Mg}}$

$n_{\text{Mg}} = \frac{48 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}$

Согласно сбалансированной реакции, каждый моль магния образует один моль водорода. Таким образом, количество молей водорода ($n_{\text{H}_2}$) также равно 2 молям.

Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

$V = nRT/P$

Где:

• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество молей газа,
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$),
• $T$ - температура в кельвинах,
• $P$ - давление.

Обычно при таких условиях температура и давление не указаны, и можно предположить, что это стандартные условия (0 °C и 1 атм). Тогда уравнение упрощается до:

$V = n \times 22.4 \, \text{л/моль}$

$V = 2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 44.8 \, \text{л}$

Таким образом, ожидаемый объем водорода равен 44.8 л. Ответ совпадает с предоставленным ответом.