Question

У результаті взаємодії 13,6 г суміші натрій нітрату й натрій карбонату з достатньою кількістю нітратної кислоти виділилося 2,24 л (н.у.) вуглекислого газу. Обчисліть масову частку натрій нітрату, який містився в суміші до реакції. Хоча б рівняння реакції, будь ласка

Answer 1

Ответ:

22.06%

Объяснение:

Answer 2

Розглянемо реакцію між натрій нітратом (NaNO3) і нітратною кислотою (HNO3):

NaNO3 + HNO3 -> NaNO3 + H2O + CO2

З цього рівняння видно, що одна моль NaNO3 реагує з однією молью HNO3, і в результаті виділяється одна моль CO2 (вуглекислого газу).

Обчислимо кількість молей CO2, яка виділилася під час реакції. Для цього використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість молей газу, R - газова стала, T - температура в Кельвінах. Зазвичай, при стандартних умовах (0°C або 273K, і 1 атмосферний тиск), 1 моль газу займає об'єм приблизно 22.4 літра.

Тобто 2.24 л (н.у.) CO2 відповідають (2.24 л / 22.4 л/моль) = 0.1 моль CO2.

Оскільки одна моль NaNO3 реагує з однією молью CO2, ми можемо сказати, що під час реакції було витрачено 0.1 моль NaNO3.

Тепер ми можемо обчислити масу NaNO3 в суміші. Маса NaNO3 = кількість молей NaNO3 x маса молекули NaNO3.

Маса молекули NaNO3 = маса Na (22.99 г/моль) + маса N (14.01 г/моль) + маса трьох атомів кисню (16.00 г/моль) = 85 г/моль.

Маса NaNO3 в суміші = 0.1 моль x 85 г/моль = 8.5 г.

Тепер ми можемо обчислити масову частку NaNO3 в суміші:

Масова частка NaNO3 = (маса NaNO3 / загальна маса суміші) x 100%.

Маса суміші в даному випадку - 13.6 г.

Масова частка NaNO3 = (8.5 г / 13.6 г) x 100% ≈ 62.5%.

Отже, масова частка натрій нітрату в суміші до реакції дорівнює приблизно 62.5%.