Question

Вычислите массу оксида магния, образовавшегося при взаимодействии 9,6 г магния с кислородом. с дано и решением!!! помогитее срочно пожалуйстааа!!!​

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(Mg) = 9.6 г

Найти:m(MgO)

Решение:

9,6 г х г

2Mg + O₂ = 2MgO

48 г 80 г

х = 9,6 г ∙ 80г\48 г = 16 г

ответ: 16 г

Answer 2

Конечно, помогу! Уравнение химической реакции образования оксида магния выглядит так:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO.$

Сначала, определим количество молей магния, зная его массу:

$n = \frac{m}{M},$

где $n$ - количество молей, $m$ - масса в граммах, $M$ - молярная масса.

Молярная масса магния ($Mg$) приблизительно равна 24 г/моль.

$n_{Mg} = \frac{9,6 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0,4 \, \text{моль}.$

Так как соотношение между магнием и оксигеном в уравнении 1:1, количество молей $O_2$ тоже равно 0,4 моль.

Теперь используем уравнение реакции, чтобы найти количество молей оксигена и массу оксида магния:

$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO.$

Это означает, что 0,4 моль $O_2$ образуют 0,4 моль $MgO$.

Молярная масса $MgO$ приблизительно равна 40 г/моль.

$m_{MgO} = n_{MgO} \times M_{MgO} = 0,4 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 16 \, \text{г}.$

Таким образом, масса оксида магния равна 16 г.