Question

До розчину ,що містить натрій сульфіт масою 378 г,додали нітратну кислоту до припинення виділення газу . Обчислити об’єм газу (н.у) ,що виділилася​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      378 г                                                              Х л

   Na2SO3     +      2HNO3    =    2NaNO3   +   SO2   +    H2O

n=1 моль                                                            n=1 моль

М=126 г/моль                                                  Vm=22,4 л/моль

m=126 г                                                             V = 22,4 л

378 г  Na2SO3   -   Х л  SO2

126 г  Na2SO3   -   22,4 л  SO2

V(SO2) = 378 * 22,4 / 126 =67,2 л

Answer 2

Хімічна реакція між натрієм сульфітом (Na2SO3) і нітратною кислотою (HNO3) призводить до виділення газу діоксиду сірки (SO2) та утворення натрій нітрату (NaNO3) та води (H2O).

Реакція може бути записана так:

Na2SO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + SO2

Для обчислення об'єму газу, що виділився (SO2), спочатку ми повинні знати кількість речовини (моль) натрію сульфіту (Na2SO3), яка була використана в реакції. Далі, відомо, що кожному молю Na2SO3 відповідає один мільоль SO2 у реакції, оскільки коефіцієнт перед Na2SO3 у рівнянні реакції дорівнює 1.

1. Розрахунок маси молекулярної маси Na2SO3: Na: 2 * 22.99 g/mol = 45.98 g/mol S: 1 * 32.07 g/mol = 32.07 g/mol O: 3 * 16.00 g/mol = 48.00 g/mol Молекулярна маса Na2SO3 = 45.98 g/mol + 32.07 g/mol + 48.00 g/mol = 126.05 g/mol

2. Розрахунок кількості молей Na2SO3: Маса Na2SO3 = 378 г Кількість молей Na2SO3 = Маса / Молекулярна маса = 378 g / 126.05 g/mol ≈ 2.998 моль

3. Так як кожному молю Na2SO3 відповідає один мільоль SO2, то кількість молей SO2 теж дорівнює близько 2.998 моль.

4. Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб розрахувати об'єм газу SO2 при нормальних умовах (н.у). Умови н.у. включають температуру 0°C (273K) і тиск 1 атмосфера (1 atm).

   V = (n * R * T) / P

   де: V - об'єм газу (у літрах) n - кількість молей газу (у молях) R - універсальна газова стала (приблизно 0.0821 L·atm/(mol·K)) T - температура в Кельвінах (у цьому випадку 273K) P - тиск (у цьому випадку 1 atm)

Підставляючи значення, отримуємо:

V = (2.998 mol * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273K) / 1 atm ≈ 65.45 л

Отже, об'єм газу діоксиду сірки (SO2), який виділився при реакції, становить приблизно 65.45 л при нормальних умовах (н.у).