Question

Задание по химии . Помогите пожалуйста. Допишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите для него коэффициенты любым методом. Укажите в качестве окислителя или восстановителя выступает р-металл ( или его соединение). Схема реакции: Pb+HNO3(разб) ->Pb(NO3)2+NO+...

Answer 1

Ответ:3Pb+8HNO3(разб.)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O

у Pb с.о. 0

в HNO3 с.о. азота +5

в Pb(NO3)2 с.о. свинца +2

в NO с.о. азота +2

Pb^0 -2e=Pb^+2 |3| - восстановитель

N^+5 +3e=N^+2 |2|- окислитель

Объяснение:

Answer 2

Уравнение окислительно-восстановительной реакции для данной схемы выглядит следующим образом:

Pb + 4HNO3(разб) -> Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

В этой реакции свинец (Pb) вступает в окислительную реакцию с азотной кислотой (HNO3), в результате чего происходит окисление свинца из формы Pb^0 до Pb^2+ (в соединении Pb(NO3)2). Азотная кислота (HNO3) восстанавливается с нитрита (NO2-) до азотного оксида (NO) и окисленного азота (NO2), таким образом, азотная кислота действует как окислитель.

Answer 3

Уравнение окислительно-восстановительной реакции для данной схемы выглядит следующим образом:

Pb + 4HNO3(разб) -> Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

В этой реакции свинец (Pb) окисляется из нулевого состояния до +2 в Pb(NO3)2, а азот (N) в HNO3 восстанавливается из +5 в NO2 и NO. Таким образом, свинец выступает в данной реакции в качестве восстановителя, а азот в качестве окислителя.