Question

Обчисліть масу осаду що утворюється при взаємодії натрій гідроксиду з 19,6 гр CuSO4.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 19,6 г                                             Х г

 CuSO4      +      2NaOH    =    Cu(OH)2 + Na2SO4

n=1 моль                                  n=1 моль

М=160 г/моль                         М =98 г/моль

m=160 г                                    m=98 г

19,6 г  CuSO4   -   Х г   Cu(OH)2

160 г  CuSO4   -  98 г  Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 19,6 * 98 / 160 =12 г

Answer 2

Для того, щоб обчислити масу осаду, який утворюється при взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) з сульфатом міді (CuSO4), спочатку потрібно знайти хімічне рівняння реакції між цими речовинами. Після цього ми зможемо визначити, які речовини утворюються у результаті реакції та їхні стехіометричні коефіцієнти.

Реакція між натрій гідроксидом (NaOH) і сульфатом міді (CuSO4) виглядає так:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

З цього рівняння видно, що одна моль сульфату міді (CuSO4) реагує з двома мольами натрій гідроксиду (NaOH), утворюючи одну моль міді (II) гідроксиду (Cu(OH)2) та одну моль натрій сульфату (Na2SO4).

Крок 1: Знайдемо кількість молей CuSO4:

Маса CuSO4 = 19.6 г Молекулярна маса CuSO4 = 63.5 г/моль (маса Cu) + 32.1 г/моль (маса S) + 4 * 16.0 г/моль (маса O) = 159.5 г/моль

Кількість молей CuSO4 = Маса CuSO4 / Молекулярна маса CuSO4 = 19.6 г / 159.5 г/моль ≈ 0.123 моль

Крок 2: Знайдемо кількість молей Cu(OH)2, який утворюється в реакції:

З рівняння реакції видно, що для кожної молі CuSO4 утворюється 1 моль Cu(OH)2.

Кількість молей Cu(OH)2 = 0.123 моль

Крок 3: Знайдемо масу Cu(OH)2:

Молекулярна маса Cu(OH)2 = 63.5 г/моль (маса Cu) + 2 * 16.0 г/моль (маса O) + 2 * 1.0 г/моль (маса H) = 98.5 г/моль

Маса Cu(OH)2 = Кількість молей Cu(OH)2 * Молекулярна маса Cu(OH)2 = 0.123 моль * 98.5 г/моль ≈ 12.1 г

Отже, маса осаду Cu(OH)2, який утворюється при взаємодії натрій гідроксиду з 19.6 г CuSO4, становить приблизно 12.1 г.

Answer 3

Для того, щоб обчислити масу осаду, який утворюється при взаємодії натрій гідроксиду (NaOH) з сульфатом міді(II) (CuSO4), спершу розглянемо хімічну реакцію між ними. Реакція виглядає наступним чином:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

З цієї реакції видно, що одна моль сульфату міді(II) реагує з двома молями натрій гідроксиду, і утворюється одна моль осаду гідроксиду міді(II). Маса молекулярної маси CuSO4 дорівнює 63,5 г/моль, і для розрахунку маси осаду, спершу обчислимо молекулярну масу Cu(OH)2:

Cu(OH)2: Молекулярна маса Cu = 63,5 г/моль Молекулярна маса O = 16 г/моль Молекулярна маса H = 1 г/моль

Молекулярна маса Cu(OH)2 = (63,5 * 1) + (2 * (16 + 1)) = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Тепер ми можемо розрахувати масу осаду Cu(OH)2, який утворюється при реакції. Оскільки у нас було 19,6 г CuSO4, ми можемо використовувати мольні співвідношення для цього:

Маса Cu(OH)2 = (Маса CuSO4 * 1 моль Cu(OH)2) / (1 моль CuSO4)

Маса Cu(OH)2 = (19,6 г * 1 моль Cu(OH)2) / (1 моль CuSO4) = 19,6 г * (1 моль Cu(OH)2 / 1 моль CuSO4) = 19,6 г * (97,5 г/моль) / (159,5 г/моль)

Маса Cu(OH)2 ≈ 12,03 г

Отже, маса осаду гідроксиду міді(II), що утворюється при взаємодії 19,6 г CuSO4 з натрій гідроксидом, приблизно дорівнює 12,03 г.