Question

Доказать амфотерные свойства Al2O3 и Be(OH)2

Answer 1

Ответ:

Удачи)

Объяснение:

Амфотерность — способность некоторых соединений проявлять как кислотные, так и основные свойства (то есть взаимодействовать как с кислотой, так и с основанием)

3H2SO4 + Al2O3 = 3H2O + Al2(SO4)3 (взаимодействие с кислотой)

Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O (взаимодействие с основанием)

Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O (взаимодействие с кислотой)

Be(OH)2+ 2NaOH= Na2BeO2 + 2H2O (взаимодействие с основанием)

Answer 2

Амфотерными называют вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от условий. Давайте рассмотрим амфотерные свойства оксида алюминия (Al2O3) и гидроксида бериллия (Be(OH)2):

1. Амфотерные свойства оксида алюминия (Al2O3): Оксид алюминия (Al2O3) может проявлять как кислотные, так и основные свойства в зависимости от окружающей среды.

• В кислых условиях: Al2O3 может реагировать с щелочами, например, натриевой гидроксидом (NaOH), образуя альуминат натрия и воду: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

• В щелочных условиях: Al2O3 может реагировать с кислотами, например, соляной кислотой (HCl), образуя алюминийхлорид и воду: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

2. Амфотерные свойства гидроксида бериллия (Be(OH)2): Гидроксид бериллия (Be(OH)2) также проявляет амфотерные свойства.

• В кислых условиях: Be(OH)2 может реагировать с натриевой гидроксидом (NaOH) как кислота, образуя бериллиевый натриевый соль и воду: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

• В щелочных условиях: Be(OH)2 может реагировать с кислотами, например, соляной кислотой (HCl), как основание, образуя бериллиевый хлорид и воду: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O

Таким образом, как оксид алюминия (Al2O3), так и гидроксид бериллия (Be(OH)2) могут вести себя как кислоты или основания в зависимости от условий реакции, что подтверждает их амфотерные свойства.