Question

Если разместить валентные электроны углерода в квантовые ячейки 2S2 2P2, то в нормальном состоянии он имеет валентность ll (CO), а в возбуждённом состояний валентности lV (CH4, CO2 ). Напишите электронно графическую формулу углерода в нормальном и возбуждённом состоянии. Объясните, почему в большинстве соединении углерод образует четыре связи. ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Это правильно 100/101

Answer 2

Углерод имеет атомный номер 6 и электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p². В нормальном состоянии (основном состоянии) углерод образует две связи, так как у него два неспаренных валентных электрона в 2s и 2p орбиталях.

Электронно-графическая формула углерода в нормальном состоянии (например, в молекуле CO) выглядит так:

mathematicaCopy code
    O
   ||
    C
   ||
    O

Углерод образует две одиночные связи с атомами кислорода, используя свои два валентных электрона.

Однако, в возбужденных состояниях, углерод может образовывать четыре связи, что видно, например, в молекулах метана (CH4) и диоксида углерода (CO2). Это происходит благодаря возбуждению одного из электронов из 2s-орбитали на 2p-орбиталь. Это создает четыре неспаренных электрона, которые могут участвовать в образовании связей. Электронно-графическая формула углерода в возбужденном состоянии выглядит так:

mathematicaCopy code
    H
   |
C - C
   |
    H

В молекуле метана (CH4), каждый атом водорода образует одну связь с углеродом, и в CO2 каждый атом кислорода образует две связи с углеродом.

Это объясняется тем, что возбужденное состояние углерода позволяет ему использовать все четыре своих валентных электрона для образования связей, что делает его более реакционноспособным и способным образовывать большее количество связей с другими атомами.