Question

Рассчитайте масс карбоната магния, образовавшегося при реакции нитрата магния массой 296г и карбоната калия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     296 г                                       Х г

  Mg(NO3)2     +    K2CO3   =    MgCO3   +   2KNO3

n=1 моль                                      n=1 моль

М=148 г/моль                            М =84 г/моль

m=148 г                                      m=84 г

296 г  Mg(NO3)2   -   Х г   MgCO3

148 г   Mg(NO3)2   -   84 г  MgCO3

m(MgCO3) = 296 * 84 / 148 =168 г

Answer 2

Для расчета массы карбоната магния, образовавшейся в результате реакции нитрата магния и карбоната калия, мы должны использовать уравнение реакции и соотношение мольных масс.

Уравнение реакции: Mg(NO3)2 + K2CO3 → MgCO3 + 2KNO3

Сначала определим мольную массу каждого вещества:

• Мольная масса Mg(NO3)2 (нитрата магния) = 24.31 г/моль (Mg) + (14.01 г/моль (N) + 3 * 16.00 г/моль (O)) * 2 = 24.31 г/моль + 14.01 г/моль * 2 * 2 = 148.33 г/моль.
• Мольная масса K2CO3 (карбоната калия) = 2 * (39.10 г/моль (K)) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 2 * 39.10 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 138.22 г/моль.

Сравним мольные отношения между нитратом магния и карбонатом магния в уравнении: 1 моль Mg(NO3)2 образует 1 моль MgCO3.

Теперь мы знаем мольные массы обоих соединений и их мольное отношение. Давайте рассчитаем массу MgCO3, образовавшуюся в реакции:

Масса Mg(NO3)2 = 296 г. Мольная масса Mg(NO3)2 = 148.33 г/моль.

Количество молей Mg(NO3)2 = Масса Mg(NO3)2 / Мольная масса Mg(NO3)2 Количество молей Mg(NO3)2 = 296 г / 148.33 г/моль ≈ 1.99 моль (округлим до 2 моль для удобства).

Так как каждый моль Mg(NO3)2 образует 1 моль MgCO3, то количество молей MgCO3 также равно 2 моль.

Теперь рассчитаем массу MgCO3, используя мольную массу MgCO3:

Мольная масса MgCO3 = 24.31 г/моль (Mg) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 84.31 г/моль.

Масса MgCO3 = Количество молей MgCO3 * Мольная масса MgCO3 Масса MgCO3 = 2 моль * 84.31 г/моль = 168.62 г.

Таким образом, масса карбоната магния, образовавшегося при реакции, составляет примерно 168.62 г.