Question

Сколько граммов алюминия требуется для получения 5,6 г железа из оксида железа(III)?

Answer 1

Ответ:

2,7 гр

Объяснение:

х=0,1моль 0,1моль

Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

5,6гр

------------- =0,1моль

n(Fe)= 56гр/моль

m(Al)=27г/моль*0,1моль=2,7гр

Отв:2,7гр

Answer 2

Для определения, сколько граммов алюминия требуется для получения 5,6 г железа из оксида железа(III), вам необходимо учитывать химический состав и уравнение реакции.

Уравнение реакции между оксидом железа(III) (Fe2O3) и алюминием (Al) выглядит следующим образом:

2 Fe2O3 + 2 Al -> 4 Fe + 3 Al2O3

Из уравнения видно, что для получения 4 моль железа (Fe), требуется 2 моля оксида железа(III) (Fe2O3) и 2 моля алюминия (Al).

Далее, нужно рассчитать молекулярные массы данных веществ:

• Молекулярная масса Fe2O3 = 2 * масса Fe + 3 * масса O = 2 * 55.85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159.7 г/моль
• Молекулярная масса Al = 26.98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать, сколько граммов алюминия потребуется для получения 5,6 г железа. Сначала найдем количество молей железа:

Масса Fe = 5,6 г Количество молей Fe = Масса Fe / Молекулярная масса Fe = 5,6 г / 55.85 г/моль ≈ 0,1 моль

С уравнения реакции видно, что для получения 4 молей Fe требуется 2 моля Al. Теперь найдем количество молей Al, которые потребуются:

Количество молей Al = (0,1 моль Fe / 4 моль Fe) * 2 моля Al = 0,05 моль Al

Теперь рассчитаем массу алюминия:

Масса Al = Количество молей Al * Молекулярная масса Al = 0,05 моль * 26.98 г/моль ≈ 1,35 г

Итак, для получения 5,6 г железа из оксида железа(III) потребуется примерно 1,35 г алюминия.

Answer 3

Для определения, сколько граммов алюминия потребуется для получения 5,6 г железа из оксида железа(III), вам нужно использовать уравнение химической реакции и мольные отношения между реагентами.

Уравнение реакции между алюминием и оксидом железа(III) выглядит следующим образом:

2 Al + 2 Fe2O3 → 2 Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 2 молями оксида железа(III), образуя 2 моля железа. Это означает, что мольное отношение между алюминием и железом равно 2:2, или 1:1.

Теперь, чтобы определить, сколько граммов алюминия требуется для получения 5,6 г железа, вы можете использовать мольную массу алюминия и железа. Мольная масса алюминия (Al) составляет примерно 26,98 г/моль, а железа (Fe) - примерно 55,85 г/моль.

Масса алюминия (Al), необходимая для получения 5,6 г железа (Fe):

(5,6 г Fe) * (1 моль Al / 1 моль Fe) * (26,98 г/моль Al) = 5,6 * 26,98 / 55,85 ≈ 2,71 г алюминия.

Итак, для получения 5,6 г железа из оксида железа(III) потребуется примерно 2,71 г алюминия.