Question

Нитрат калия часто используют как окислитель в реакциях с твёрдыми веществами, протекающих при сплавлении. Например: KNO3+MnO2+K2CO3−→t∘KNO2+K2MnO4+CO2 Рассчитайте, какое количество вещества нитрата калия потребуется для окисления 80 г оксида марганца(IV), если нитрата калия требуется в 1,5 раза больше по сравнению с теоретическим значением? Ответ приведите в молях с точностью до сотых.

Answer 1

Ответ:

1,38 моль.

Объяснение:

n(KNO₃) = 1,5 · n(MnO₂) = 1,5 · 80 г / 87 г/моль = 1,38 моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте начнем с уравнения реакции и определения молекулярных масс соответствующих веществ:

Уравнение реакции: KNO3 + MnO2 + K2CO3 → KNO2 + K2MnO4 + CO2

Молекулярные массы:

• KNO3 (нитрат калия) = 101.1 г/моль
• MnO2 (оксид марганца(IV)) = 86.9 г/моль
• K2CO3 (карбонат калия) = 138.2 г/моль

Сначала найдем молекулярную массу KNO3 (нитрата калия):

Молекулярная масса KNO3 = 101.1 г/моль

Теперь давайте найдем количество моль нитрата калия, требуемое для окисления 80 г оксида марганца(IV):

Количество моль MnO2 = Масса / Молекулярная масса Количество моль MnO2 = 80 г / 86.9 г/моль ≈ 0.919 моль

Так как KNO3 требуется в 1,5 раза больше, чем теоретическое значение, то мы умножаем количество моль MnO2 на 1,5:

Количество моль KNO3 = 0.919 моль * 1.5 ≈ 1.3785 моль

Ответ: Для окисления 80 г оксида марганца(IV), потребуется примерно 1.38 молей нитрата калия.