Question

До розчину, що містить 6,8 грамів AlCl3, долити розчин, що містить 5,0 г KOH. Знайдіть масу осаду, що утворився

Answer 1

Объяснение:

Дано:

m(AlCl3) = 6,8 г.

m(KOH) = 5 г.

Найти:

m(Al(OH)3) - ?

Решение:

Составим УХР по условию задачи:

AlCl3 + 3KOH = Al(OH)3 + KCl

Найдем количество вещества хлорида алюминия:

n(AlCl3) = m / M = 6,8 / 133 = 0,05 моль

M(AlCl3) = 133 г/моль

Найдем количество вещества гидроксида калия:

n(KOH) = 5 / 56 = 0,09 моль

M(KOH) = 56 г/моль

n(KOH) > n(AlCl3) - хлорид алюминия в недостатке, значит все расчеты в дальнейшем ведем по нему.

Составим пропорцию по УХР для нахождения количества вещества гидроксида алюминия:

n(AlCl3) : n(Al(OH)3) = 1 : 1 ; n(Al(OH)3) = 0,05 моль

Найдем массу гидроксида алюминия:

m(Al(OH)3) = n * M = 0,05 * 78 = 3,9 г.

M(Al(OH)3) = 78 г/моль

Ответ:   3,9 г.

Answer 2

Для знаходження маси осаду, який утворився при змішуванні розчинів AlCl3 і KOH, спочатку важливо визначити хімічну реакцію, яка відбувається між цими речовинами. За допомогою цієї реакції ми можемо визначити, які продукти утворюються і які з них утворюють осад. Реакція між AlCl3 і KOH буде виглядати так:

2AlCl3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 6KCl

З цієї реакції видно, що осад, який утворюється, це гідроксид алюмінію Al(OH)3.

Для визначення маси осаду, спочатку знайдемо, скільки молей гідроксиду алюмінію утворюється в реакції. Для цього розрахуємо масу гідроксиду алюмінію, використовуючи масові обсяги реагентів.

Маса AlCl3 = 6.8 г Маса KOH = 5.0 г

Спершу знайдемо кількість молей AlCl3 та KOH, використовуючи їх моллярні маси:

Моллярна маса AlCl3 = 27 + 3 * 35.5 = 110.5 г/моль Моллярна маса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль

Кількість молей AlCl3 = маса / моллярна маса = 6.8 г / 110.5 г/моль ≈ 0.0616 моль Кількість молей KOH = маса / моллярна маса = 5.0 г / 56 г/моль ≈ 0.0893 моль

Тепер порівняємо коефіцієнти у рівнянні реакції, щоб знайти співвідношення між молями AlCl3 і гідроксидом алюмінію Al(OH)3. З рівняння видно, що 2 молі AlCl3 утворюють 2 молі Al(OH)3.

Отже, кількість молей Al(OH)3, яка утворюється, дорівнює кількість молей AlCl3, тобто 0.0616 моль.

Тепер знайдемо масу гідроксиду алюмінію (Al(OH)3):

Маса Al(OH)3 = кількість молей * моллярна маса = 0.0616 моль * (27 + 3 * 16) г/моль ≈ 6.81 г

Отже, маса осаду (гідроксиду алюмінію), яка утворилася при реакції між розчинами AlCl3 і KOH, становить приблизно 6.81 грама.