Question

Помогите позязяя Закончите уравнения следующих химических реакций: а) H2+Cl2= б) MgO+H2SO4= в) Al+CuCl2= BaCl2+ZnSO4= Укажите гетерогенные и гомогенные реакции, окислительно восстановительные реакции, окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Answer 1

Ответ:

а)2HCI (гомогенная OBP)

б)MgSO4+H2O (гетерогенная,не OBP)

в)2AICI3+3Cu (гетерогенная OI3P)

г)BaSO4+ZnCI2 (гетерогенная, но OBP)

Answer 2

Давайте разберем каждую из предложенных химических реакций:

а) H2 + Cl2 = 2HCl Это гомогенная реакция, потому что все реагенты и продукты находятся в одной фазе (газовой). Это также окислительно-восстановительная реакция, так как водород (H2) окисляется, а хлор (Cl2) восстанавливается. Окислитель - Cl2, а восстановитель - H2.

б) MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Это гомогенная реакция, так как все реагенты и продукты находятся в разных фазах (твердая MgO и жидкая H2SO4, а затем водные растворы продуктов). Это также окислительно-восстановительная реакция, так как магний окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается. Окислитель - H2SO4, а восстановитель - Mg.

в) Al + CuCl2 = AlCl3 + Cu Это гомогенная реакция, так как все реагенты и продукты находятся в одной фазе (жидкой). Это окислительно-восстановительная реакция, так как алюминий (Al) окисляется, а медь (Cu) восстанавливается. Окислитель - CuCl2, а восстановитель - Al.

BaCl2 + ZnSO4 = BaSO4 + ZnCl2 Это гетерогенная реакция, так как реагенты и продукты находятся в разных фазах (твердая BaSO4 и растворы продуктов). Это не является окислительно-восстановительной реакцией, потому что нет изменения окислительных состояний элементов.

Процессы окисления и восстановления соответствуют изменению окислительных состояний элементов в химических реакциях. Окисление - это процесс увеличения окислительного состояния элемента, а восстановление - это процесс уменьшения окислительного состояния элемента.