Question

Яка масса CaCO3 потрібна для взаємодії із HCI, щоб добути 2,24л CO2? Какая масса CaCO3 нужна для взаимодействия с HCI, чтобы добыть 2,24л CO2?​

Answer 1

Ответ:

Масса карбоната кальция равна 10 г

Объяснение:

Дано:

V(CO2)=2.24 л

Найти

m(CaCO3)

Решение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(газ)

n(CO2)=V/Vm=2.24/22.4=0.1 моль

n(CaCO3)=n(CO2)=0.1 моль

m(CaCO3)=n*M=0.1*100=10 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться соотношением между количеством вещества и объемом газа по уравнению состояния идеального газа.

Сначала найдем количество вещества CO2, которое соответствует объему 2,24 л. Используем молярный объем идеального газа, равный 22,4 л/моль:

n(CO2) = V/ Vm, где n(CO2) - количество вещества CO2, V - объем газа, Vm - молярный объем идеального газа.

n(CO2) = 2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль CO2.

Согласно сбалансированному уравнению реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2

Коэффициенты перед веществами в уравнении показывают, что для образования 1 моля CO2 требуется 1 моль CaCO3. Таким образом, для образования 0,1 моль CO2 необходимо 0,1 моль CaCO3.

Найдем массу CaCO3, используя его молярную массу (100,1 г/моль):

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3), где m(CaCO3) - масса CaCO3, n(CaCO3) - количество вещества CaCO3, M(CaCO3) - молярная масса CaCO3.

m(CaCO3) = 0,1 моль * 100,1 г/моль = 10,01 г CaCO3.

Таким образом, для взаимодействия с HCl, чтобы получить 2,24 л CO2, потребуется 10,01 г CaCO3.