Question

Найдите массу кислорода содержащегося в балконе объёмом 50л при температуре 25C и давлением 790кПа​

Answer 1

Дано:

V(O₂) = 50 л = 0,05 м³

t = 25°C

p = 790 кПа = 790×10³ Па

-----------------------------------------

Найти:

m(O₂) - ?

Решение:

Для нахождения массы кислорода используется формула про уравнение Клайперона-Менделеева, именно по такой формуле мы будем пользоваться:

pV = (m/M)×R×T - уравнение Клайперона-Менделеева

Но нам не известно его молекулярную массу у кислорода, и его термодинамическую температуру, поэтому мы их можем найти:

M(O₂) = 16×2 = 32 гр/моль

T = t + 273 = 25 + 273 = 298 К

Теперь находим массу кислорода из уравнения Клайперона-Менделеева:

m(O₂) = (M(O₂)×p×V)/(R×T) - масса кислорода

m(O₂) = (32 гр/моль × 790×10³ Па × 0,05 м³)/(8,31 Дж/(моль×К) × 298 К) = (32 гр/моль × 790×10³ Па × 0,05 м³)/(2476,38 Дж/моль) = (32 гр/моль × 39,5×10³ Дж)/(2476,38 Дж/моль) ≈ 32 гр/моль × 15,95 моль ≈ 510,42 гр ≈ 510 гр ≈ 0,51 кг

Ответ: m(O₂) = 510 гр (или m(O₂) = 0,51 кг)

Решено от : $DK954$

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем воспользоваться законом состояния идеальных газов, который описывает зависимость между давлением, объемом, температурой и количеством вещества газа. Уравнение состояния идеальных газов выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: P - давление (в Паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в Кельвинах).

Для начала, мы должны преобразовать температуру из градусов Цельсия в Кельвины. Это делается путем добавления 273.15 К:

T = 25°C + 273.15 = 298.15 K

Теперь, у нас есть все значения, кроме количества вещества (n), которое мы хотим найти. Мы можем выразить n:

n = (PV) / (RT)

Теперь мы должны учесть, что балкон содержит кислород (O2), который является двуатомным газом. Мы должны использовать молекулярную массу кислорода (O2), которая