Question

Де більше структурних частинок речовини: у азоті масою 5,6 г чи залізі масою 5,6г? заранее спасибо.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(N₂)=5,6 г

m(Fe)=5,6 г

-----------------

N(N₂) - ?

N(Fe) - ?

Розв*язання:

1) M(N₂)=28 г/моль

n(N₂)=m(N₂)/M(N₂)=5,6 / 28 =0,2(моль)

Na=6,02×10²³моль⁻¹(число Авогадро)

N(N₂)=n(N₂)×Na=0,2×6,02×10²³=1,204×10²³=12,04×10²²

2) M(Fe)=56 г/моль

Na=6,02×10²³моль⁻¹(число Авогадро)

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=5,6 / 56 =0,1 (моль)

N(Fe)=n(Fe)×Na=0,1×6,02×10²³=0,602×10²³=6,02×10²²

Відповідь: структурних частинок речовини більше у азоті 12,04×10²², ніж у залізі 6,02×10²².

Answer 2

Маса атомів в речовині визначається масовим числом (або атомною масою) та кількістю атомів у зразку. Зокрема, маса азоту і заліза в даному випадку є однаковою (5,6 г), але кількість структурних частинок (атомів) різна через різні атомні маси цих елементів.

1. Азот має атомну масу приблизно 14 г/моль. 2. Залізо має атомну масу приблизно 56 г/моль.

Розрахуємо кількість молекул або атомів у кожному випадку:

1. Для азоту: \( \frac{5.6 \, г}{14 \, г/моль} \approx 0.4 \, моль \) атомів азоту.

2. Для заліза: \( \frac{5.6 \, г}{56 \, г/моль} \approx 0.1 \, моль \) атомів заліза.

Отже, хоча маса азоту і заліза однакова (5,6 г), кількість атомів азоту у даному зразку більша, оскільки атоми азоту мають меншу атомну масу.