Question

Приготовили равные объемы растворов 6 веществ с концентрацией 0.1 моль/л. В каком из растворов больше всего ионов?1)NaCl2)Na2SO43)AlCl34)MgSO45)NH36)HNO3​

Answer 1

правильный ответ - номер 3

Объяснение: AlCl3

100%

Answer 2

The concentration of the solutions

The given problem states that equal volumes of solutions with a concentration of 0.1 mol/L are prepared for six substances. We need to determine which of these solutions has the highest number of ions.

Number of ions in a solution

To determine the number of ions in a solution, we need to consider the dissociation of the solute. Ionic compounds dissociate into ions when they dissolve in water. For example, NaCl dissociates into Na+ and Cl- ions.

Determining the number of ions in each solution

Let's analyze each of the given substances and determine the number of ions they produce when they dissociate in water.

1) NaCl: - When NaCl dissolves in water, it dissociates into Na+ and Cl- ions. - Therefore, it produces 2 ions.

2) Na2SO4: - When Na2SO4 dissolves in water, it dissociates into 2 Na+ ions and 1 SO4^2- ion. - Therefore, it produces 3 ions.

3) AlCl3: - When AlCl3 dissolves in water, it dissociates into 1 Al^3+ ion and 3 Cl- ions. - Therefore, it produces 4 ions.

4) MgSO4: - When MgSO4 dissolves in water, it dissociates into 1 Mg^2+ ion and 1 SO4^2- ion. - Therefore, it produces 2 ions.

5) NH3: - NH3 is not an ionic compound and does not dissociate into ions when it dissolves in water. It remains as NH3 molecules. - Therefore, it does not produce any ions.

6) HNO3: - When HNO3 dissolves in water, it dissociates into 1 H+ ion and 1 NO3- ion. - Therefore, it produces 2 ions.

Conclusion

Based on the analysis above, we can determine that the solution with the highest number of ions is AlCl3. When AlCl3 dissolves in water, it produces 4 ions: 1 Al^3+ ion and 3 Cl- ions.

Please let me know if there is anything else I can help you with!

Answer 3

Для решения этой задачи нужно вычислить количество ионов каждого вещества в растворе.

1) NaCl: 1 моль NaCl дает 1 моль Na+ и 1 моль Cl-. Таким образом, в 0.1 моль/л растворе NaCl будет 0.1 моль Na+ и 0.1 моль Cl-.

2) Na2SO4: 1 моль Na2SO4 дает 2 моль Na+ и 1 моль SO4^2-. Таким образом, в 0.1 моль/л растворе Na2SO4 будет 0.2 моль Na+ и 0.1 моль SO4^2-.

3) AlCl3: 1 моль AlCl3 дает 1 моль Al^3+ и 3 моль Cl-. Таким образом, в 0.1 моль/л растворе AlCl3 будет 0.1 моль Al^3+ и 0.3 моль Cl-.

4) MgSO4: 1 моль MgSO4 дает 1 моль Mg^2+ и 1 моль SO4^2-. Таким образом, в 0.1 моль/л растворе MgSO4 будет 0.1 моль Mg^2+ и 0.1 моль SO4^2-.

5) NH3: NH3 в растворе образует ионы NH4+ и OH-. Однако, так как NH3 является слабой основой, его диссоциация будет незначительной, поэтому количество ионов будет меньше, чем у других веществ.

6) HNO3: HNO3 диссоциирует полностью, образуя ионы H+ и NO3-. Таким образом, в 0.1 моль/л растворе HNO3 будет 0.1 моль H+ и 0.1 моль NO3-.

Исходя из этих расчетов, можно сделать вывод, что в растворе AlCl3 будет больше всего ионов, а именно 0.3 моль Cl- и 0.1 моль Al^3+.