Question

N° 3 Дициан (ядовитое вещество вызывающее удушье) может быть обезврежен в процессе окисления озоном по схеме: (CN), + O2 + КОН — -- К.CO3 + N2 + H2O + O, Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Какая масса воды (в граммах) образуется в ходе реакции 2,5 моль дициана с необходимым количеством озона и щелочи? Считать молярную массу воды равной 18 г/моль. - исло​

Answer 1

Ответ:

45 г

Объяснение:

блаблабла кароче это так

Answer 2

Ответ:

90 грамм

Объяснение:

Answer 3

Давайте рассмотрим уравнение реакции окисления дициана (CN-) озоном (O3) и щелочью (KOH). В результате образуется углекислый газ (CO2), азот (N2), вода (H2O) и кианид калия (KCN):

\[2 \text{CN}^- + 3 \text{O}_2 + 2 \text{KOH} \longrightarrow 2 \text{KCN} + \text{CO}_3^{2-} + \text{N}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 3 \text{O}_2\]

Теперь добавим коэффициенты для балансировки уравнения:

\[2 \text{CN}^- + 3 \text{O}_2 + 2 \text{KOH} \longrightarrow 2 \text{KCN} + \text{CO}_3^{2-} + \text{N}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 3 \text{O}_2\]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции.

Теперь мы можем рассчитать массу воды, образующейся в результате реакции 2,5 моль дициана. Для этого сначала найдем количество молекул дициана:

\[2,5 \, \text{моль} \times N_A \, \text{(число Авогадро)}\]

где \(N_A\) примерно равно \(6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}\).

Теперь, учитывая баланс уравнения, видим, что для каждых двух молекул дициана образуется две молекулы воды. Таким образом, количество молекул воды будет таким же, как и количество молекул дициана.

Теперь умножим количество молекул воды на молекулярную массу воды, чтобы получить массу:

\[ \text{Масса воды} = \text{Количество молекул воды} \times \text{Молярная масса воды} \]

\[ \text{Масса воды} = \text{Количество молекул дициана} \times \text{Молярная масса воды} \]

\[ \text{Масса воды} = (2,5 \, \text{моль} \times N_A) \times (18 \, \text{г/моль}) \]

Вычислите этот результат, чтобы получить массу воды, образовавшейся в результате реакции.