Question

Виведіть формулу речовини, яка складається з атомів елемента з протонним числом 6 (w = 81,8%) та атомів елемента з 1 електроном в атомі, якщо відомо що відносна молекулярна маса цієї речовини дорівнює 44. ​

Answer 1

Ответ:

C3H8 это пропан

молекулярная масса 44г/моль

Объяснение:

Протонное число=порядковому номеру, значит неизвестный элемент номер один это углерод, элемент у которого в атоме один электрон это водород. Неизвестное соединение CxHy и его молярная масса 44 г/моль.

w(C)=x•Ar(C)•/Mr(CxHy)

x=0.818•44/12=3

w(H)=100%-81.8%=18.2%

w(H)=y•Ar(H)•/Mr(CxHy)

y=0.182•44/1=8

Answer 2

Давайте розглянемо склад цієї речовини. Відомо, що ця речовина складається з атомів двох елементів:

1. Елемент з протонним числом 6 (w = 81,8%) 2. Елемент з 1 електроном в атомі

Давайте припустимо, що маса першого елемента (з протонним числом 6) дорівнює M1, а маса другого елемента (з 1 електроном) дорівнює M2.

Відомо, що відносна молекулярна маса цієї речовини (Mm) дорівнює 44.

Враховуючи, що відсоток маси першого елемента (w1) становить 81,8%, а відсоток маси другого елемента (w2) дорівнює 100% - 81,8% = 18,2%, ми можемо записати вираз для відносної молекулярної маси (Mm):

\[Mm = (w1 \cdot M1) + (w2 \cdot M2)\]

Підставимо відомі значення:

\[44 = (0,818 \cdot M1) + (0,182 \cdot M2)\]

Тепер ми маємо систему рівнянь з двома невідомими. З одного боку, ми знаємо, що елемент з протонним числом 6 має масу 81,8% відносної молекулярної маси. З іншого боку, елемент з 1 електроном має масу 18,2%. Ми також можемо скористатися тим, що протонне число визначає хімічний елемент, і протонне число 6 вказує на елемент вуглець (С).

Отже, елемент з протонним числом 6 (вуглець) має масу 81,8% відносної молекулярної маси. Елемент з 1 електроном має масу 18,2% відносної молекулярної маси.

Маса вуглецю (M1) = 0,818 * 44 Маса другого елемента (M2) = 0,182 * 44

Отже, ви можете знайти маси обох елементів і скласти формулу для цієї речовини.