Question

В результате реакции 0,25 моль серной кислоты с гидроксидом бария по уравнению: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O были получены сульфат бария и вода. вычислите массу полученного сульфата бария (BaSO4). ответ подтвердите решением Помогите пожалуйста ХИМИЯ

Answer 1

Ответ:

58,25 г

Объяснение:

Решение на изображении

Answer 2

Расчет массы полученного сульфата бария (BaSO4)

Для расчета массы полученного сульфата бария (BaSO4) в результате реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом бария (Ba(OH)2), нужно знать количество веществ серной кислоты, которое участвует в реакции.

Из условия задачи известно, что было использовано 0,25 моль серной кислоты (H2SO4).

Согласно уравнению реакции: H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O

Можно видеть, что в реакции 1 моль серной кислоты соответствует образованию 1 моля сульфата бария (BaSO4).

Таким образом, масса полученного сульфата бария (BaSO4) будет равна молярной массе сульфата бария (BaSO4) умноженной на количество веществ сульфата бария (BaSO4).

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет: Ba = 137,33 г/моль S = 32,07 г/моль O = 16,00 г/моль (в сульфате бария содержится 4 атома кислорода)

Таким образом, молярная масса сульфата бария (BaSO4) равна: 137,33 г/моль + 32,07 г/моль + (16,00 г/моль * 4) = 233,39 г/моль

Теперь можно рассчитать массу полученного сульфата бария (BaSO4): Масса = молярная масса * количество веществ Масса = 233,39 г/моль * 0,25 моль

Ответ: Масса полученного сульфата бария (BaSO4) составляет 58,35 г.

Решение:

Масса полученного сульфата бария (BaSO4) рассчитывается по формуле: Масса = молярная масса * количество веществ

Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет 233,39 г/моль.

Количество веществ серной кислоты (H2SO4), участвующей в реакции, равно 0,25 моль.

Теперь можно рассчитать массу полученного сульфата бария (BaSO4): Масса = 233,39 г/моль * 0,25 моль = 58,35 г.

Ответ: Масса полученного сульфата бария (BaSO4) составляет 58,35 г.