Question

Цинк помістили в розчин хлоридної кислоти масою 91,25 г з масовою часткою HCl 40% обчисліть об‘єм газу який виділиться внаслідок реакції

Answer 1

Ответ:

11.2 л

Объяснение:

Решение во вложении

Answer 2

Для того чтобы решить задачу, нужно знать химическое уравнение реакции между цинком и хлоридной кислотой. Такая реакция происходит с образованием водорода:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что за 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Также известно, что мольная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Рассчитаем количество молей цинка в растворе:

Масса цинка = 91,25 г Массовая часть HCl = 40%

Масса HCl в растворе = 91,25 г * 0,4 = 36,5 г

Масса моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль

Таким образом, в растворе содержится 1 моль HCl. Так как соотношение между HCl и Zn в реакции 2:1, то количество молей цинка также равно 1 молю.

Следовательно, при реакции цинка с 1 молью HCl образуется 1 моль водорода.

Теперь рассчитаем объем газа, который выделится в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку уравнение реакции показывает, что коэффициент стехиометрии для водорода равен 1, то количество молей водорода также равно 1 молю.

Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 моль/К·л. Температура T примем равным 273 К (для комнатной температуры).

Итак, PV = nRT V = nRT / P V = 1 моль * 0,0821 моль/К·л * 273 К / P

Рассчитаем давление P, воспользовавшись уравнением идеального газа PV = nRT:

P * V = nRT P = nRT / V P = 1 моль * 0,0821 моль/К·л * 273 К / V P = 22,414 л / V

Таким образом, объем газа (V), выделяющегося в результате реакции, равен:

V = 22,414 л / P

Ответ зависит от давления газа, и поэтому без значения давления точный объем газа, выделяющегося в результате реакции, не может быть рассчитан.