Question

Кальций реагирует с азотом с образованием нитрида кальция. Вычислите число молей нитрида кальция, которое может быть получено из 0,6 моля кальция. а) 0,3 моль б) 0,2 моль в) 0,4 моль г) 0,1 моль

Answer 1

Ответ:

ЛОВИ ОТВЕТ (но я как всегда в нём не уверен)

Объяснение:

1. запишем реакцию получения нитрида кальция:

N2 + 3Ca = Ca3N2;

2. n (Ca) = m (Ca) : M (Ca) = 80 : 40 = 2 моль;

3. из уравнения видно, что азота требуется в три раза меньше чем кальция, найдем его химическое количество:

n (N2) = n (Ca) : 3 = 2 : 3 = 0,67 моль;

4. найдем объем по уравнению для газов, находящихся в нормальных условиях:

V (N2) = n (N2) * Vm;

V (N2) = 0,67 * 22,4 = 15 дм3.

Ответ: 15 дм3.

Answer 2

Кальций реагирует с азотом с образованием нитрида кальция. Это бинарное неорганическое соединение азота и кальция с формулой Ca3N2. Для этой реакции уравнение химической реакции имеет вид:

$$3Ca + N_2 \rightarrow Ca_3N_2$$

Чтобы вычислить число молей нитрида кальция, которое может быть получено из 0,6 моля кальция, нужно использовать коэффициенты в уравнении реакции. Коэффициент перед кальцием равен 3, а перед нитридом кальция равен 1. Это означает, что на каждые 3 моля кальция приходится 1 моль нитрида кальция. Следовательно, для 0,6 моля кальция можно получить:

$$\frac{0,6}{3} \times 1 = 0,2$$

моля нитрида кальция. Ответ: б) 0,2 моль.