Question

Технічний етанол містить 4% домішок. Обчисліть масу зразка такого етанолу, якщо під час згоряння утворився вуглекислий газ масою 0,9183 г.

Answer 1

Ответ:0,48 г

Объяснение:

Answer 2

Давайте розглянемо задачу.

Технічний етанол (C2H5OH) включає в себе 4% домішок, тобто 96% етанолу та 4% інших речовин. Ми можемо визначити масу чистого етанолу та масу домішок у зразку.

1. Маса чистого етанолу: - 96% зразка є чистим етанолом.

\[ \text{Маса чистого етанолу} = 0.96 \times \text{Маса зразка} \]

2. Маса домішок: - 4% зразка - це домішки.

\[ \text{Маса домішок} = 0.04 \times \text{Маса зразка} \]

Загальна маса зразка буде сумою маси чистого етанолу та маси домішок.

\[ \text{Маса зразка} = \text{Маса чистого етанолу} + \text{Маса домішок} \]

Тепер ми можемо використати відому інформацію про масу вуглекислого газу (CO2), який утворився під час згоряння, для визначення маси зразка.

Маса CO2 = 0.9183 г

Припустимо, що під час згорання етанол повністю перетворюється на CO2 та воду (H2O). Маса молекули CO2 дорівнює сумі мас атомів C та двох атомів O.

\[ \text{Маса молекули CO2} = \text{Маса атома C} + 2 \times \text{Маса атома O} \]

Маса атома C приблизно 12 г/моль, а маса атома O приблизно 16 г/моль.

Знаючи це, ми можемо визначити кількість молекул CO2, які утворилися під час згорання. Після цього ми можемо знайти масу чистого етанолу та масу домішок, використовуючи вищезазначені вирази.

Будь ласка, повідомте мені, якщо ви бажаєте докладніше розглянути розв'язання чи допомогти у виконанні конкретних обчислень.