Question

Какой объем водорода л,н,у выделится при взаимодействии 6г метанола с 0,39 г калия​

Answer 1

Ответ:

0,112л

Объяснение:

n(CH3OH) = 6г/32г/моль = 0,1875 моль

n(K) = 0,39г/39г/моль = 0,01 моль

=> калий в недостатке, считаем по нему

n(H2) = 0,01/2 = 0,005 моль

V(H2) = 0,005моль * 22,4л/моль = 0,112л

Answer 2

При взаимодействии 6 г метанола (CH3OH) с 0,39 г калия (K) выделится водород (H2). Чтобы определить объем выделенного водорода, необходимо знать соотношение между массой вещества и его объемом при стандартных условиях. Это соотношение можно получить с использованием закона Авогадро и уравнения состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л·атм/моль·К) T - температура (в Кельвинах)

Закон Авогадро гласит, что один моль любого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) занимает объем 22,4 л.

Чтобы определить объем выделенного водорода, нужно сначала вычислить количество вещества водорода, а затем преобразовать его в объем.

1. Вычисление количества вещества водорода: Масса метанола (CH3OH) = 6 г Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль Количество вещества метанола (CH3OH) = масса / молярная масса Количество вещества метанола (CH3OH) = 6 г / 32 г/моль

2. Расчет количества вещества водорода: Согласно уравнению реакции, 1 моль метанола (CH3OH) взаимодействует с 1 молью калия (K) и образует 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество вещества водорода (H2) будет равно количеству вещества метанола (CH3OH).

3. Преобразование количества вещества в объем: Объем водорода (H2) = количество вещества водорода (H2) * 22,4 л/моль

Пожалуйста, дайте мне немного времени, чтобы выполнить расчеты.