Question

Метиловый спирт взаимодействует с натрием. Определите объем (н.у) газа, образующегося при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком метанола?

Answer 1

Ответ:

V(H₂) = 2,24л

Объяснение:

2СН₃ОН +2Na = 2СН₃ОNa + H₂↑

n(Na) = m(Na)/M(Na) = 4,6г/ 23г/моль = 0,2моль

n(H₂) = n(Na)/2 (по уравнению реакции0

n(H₂) = 0,2моль/2 = 0,1моль

V(H₂) = n(H₂) * Vm

V(H₂) = 0,1моль * 22,4л/моль

V(H₂) = 2,24л

Answer 2

Реакция метилового спирта (метанола, CH₃OH) с натрием (Na) приводит к образованию метоксида натрия (NaOCH₃) и выделению водорода (H₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ 2 \, \text{CH₃OH} + 2 \, \text{Na} \rightarrow 2 \, \text{NaOCH₃} + \text{H₂} \uparrow \]

Важно отметить, что 2 молекулы метилового спирта (метанола) реагируют с 2 молью натрия, образуя 2 моль метоксида натрия и выделяя 1 моль водорода.

Молярная масса натрия (Na) приблизительно равна 23 г/моль, а молярная масса метанола (CH₃OH) примерно 32 г/моль.

1. Найдем количество молей натрия, заданных в вопросе (4,6 г):

\[ \text{Моль} \, \text{Na} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{4,6 \, \text{г}}{23 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \]

2. Так как моль метилового спирта (метанола) соответствует моли метоксида натрия и половина моли водорода, образующегося в реакции, то количество молей метанола также равно 0,2 моль.

3. Общий объем газа (нормальных условиях, н.у.) можно вычислить с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[ V = n \cdot V_m \]

где \( V \) - объем газа, \( n \) - количество молей газа, \( V_m \) - молярный объем газа при н.у. (примерно 22,4 л/моль).

\[ V = 0,2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 4,48 \, \text{л} \]

Таким образом, объем газа, образующегося при взаимодействии 4,6 г натрия с избытком метанола при нормальных условиях, составит примерно 4,48 л.