Question

Степень гидролиза соли больше для: а) CaCo3 б) СаСL2 в) Са(NO2) 2 поясните почему​

Answer 1

1. СаСО3 гидролиз по аниону (по слабому)
Са(2+) +СО3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НСО3 (-) + Са(2+) +ОН(-)
СО3(2-) + Н (+) = НСО3 (-)
2СаСО3 +2 Н2О = Са (НСО3)2 + Са(ОН)2 (1 ступень)
2. Na2CO3 гидролиз по аниону (по слабому)
2Nа(+) +СО3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НСО3 (-) + 2Nа(+) +ОН(-)
СО3(2-) + Н (+) = НСО3 (-)
Na2СО3 + Н2О = NaНСО3 + NaОН (1 ступень)
3.K2SiO3 гидролиз по аниону (по слабому)
2K(+) + SiO3(2-) + Н (+) + ОН(-) = НSiO3(-) +2K(+)+ОН(-)
SiO3(2-) + Н (+) = НSiO3(-)
K2SiO3+ Н2О = КНSiO3+ КОН (1 ступень)

Надеюсь так <3

Answer 2

Степень гидролиза соли зависит от того, насколько сильно ионы соли взаимодействуют с водой, образуя ионы водорода (H+) и гидроксила (OH-). Чтобы определить, будет ли раствор щелочным, кислым или нейтральным, можно использовать константу гидролиза (Kг), которая описывает степень гидролиза соли.

Когда рассматривают гидролиз солей, важно учитывать ионы катиона и аниона. Если катион и анион не образуют слабых кислот или оснований, то раствор считается нейтральным. Если один из них образует кислоту, а другой - основание, то раствор будет либо кислотным, либо щелочным.

1. CaCO3 (кальций карбонат): - Кальций (Ca2+) - катион, не образует кислот. - Карбонат (CO3^2-) - анион, не образует оснований. - Раствор CaCO3 будет нейтральным, так как ни катион, ни анион не участвуют в гидролизе.

2. CaCl2 (хлорид кальция): - Кальций (Ca2+) - катион, не образует кислот. - Хлорид (Cl-) - анион, не образует оснований. - Раствор CaCl2 также будет нейтральным.

3. Ca(NO2)2 (нитрат кальция): - Кальций (Ca2+) - катион, не образует кислот. - Нитрат (NO2-) - анион, не образует оснований. - Раствор Ca(NO2)2 также будет нейтральным.

Таким образом, степень гидролиза соли будет пренебрежимо малой, и растворы всех перечисленных солей будут близкими к нейтральным.