Question

ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО НАДО ДАМ 100 БАЛОВ Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, со метод электронного баланса. 3 Al-FeCl Fe+AICI Укажите при ОКИСЛИТЕЛЬ составлени баланса ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ . ВОССТАНОВЛЕНИЯ.​

Answer 1

Объяснение:

Решение на изображениях

Answer 2

Давайте рассмотрим уравнение реакции между алюминием (Al) и железным(III) хлоридом (FeCl3). В этой реакции алюминий окисляется, а железо(III) идет в восстановление. Уравнение реакции можно записать с использованием метода электронного баланса.

Уравнение реакции:

\[3\text{Al} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe} + \text{AlCl}_3\]

Теперь давайте расставим коэффициенты перед веществами, чтобы соблюсти электронный баланс. В этой реакции вещества должны иметь одинаковое количество электронов в обоих частях уравнения.

1. Начнем с алюминия (Al). Поскольку алюминий окисляется, он теряет электроны. Поставим коэффициент 3 перед \( \text{Al} \), чтобы обеспечить равное количество электронов на обеих сторонах уравнения.

\[3\text{Al} + \text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe} + \text{AlCl}_3\]

2. Теперь рассмотрим железо (Fe). Поставим коэффициент 2 перед \( \text{FeCl}_3 \), чтобы сбалансировать количество атомов железа.

\[3\text{Al} + 2\text{FeCl}_3 \rightarrow \text{Fe} + \text{AlCl}_3\]

Теперь проверим электронный баланс:

С левой стороны у нас 3 молекулы \( \text{Al} \) и каждая теряет по 3 электрона, что дает нам общее количество электронов \(3 \times 3 = 9\).

Справа у нас 2 молекулы \( \text{FeCl}_3 \), и каждая из них получает 3 электрона от алюминия, что дает нам тоже общее количество электронов \(2 \times 3 = 6\).

Таким образом, у нас есть недостающие 3 электрона, которые переходят к железу (Fe). Поставим коэффициент 3 перед \( \text{Fe} \) для сбалансирования электронного баланса:

\[3\text{Al} + 2\text{FeCl}_3 \rightarrow 3\text{Fe} + \text{AlCl}_3\]

Теперь у нас сбалансированная реакция с точки зрения количества атомов и электронного баланса. Теперь рассмотрим окислительно-восстановительные процессы.

1. Окисление: Алюминий (Al) окисляется с состояния \(0\) (в свободном состоянии) до \(+3\) в \( \text{AlCl}_3 \). Таким образом, окисление алюминия можно записать как: \[3\text{Al} \rightarrow 3\text{Al}^{3+} + 3e^-\]

2. Восстановление: Железо (Fe) в \( \text{FeCl}_3 \) идет в восстановление с \(+3\) до \(0\) в \( \text{Fe} \). Таким образом, восстановление железа можно записать как: \[2\text{Fe}^{3+} + 6e^- \rightarrow 2\text{Fe}\]

Обратите внимание, что общее количество переданных электронов равно на обеих сторонах уравнения, что подтверждает электронный баланс.