Question

Mg+HOH Окислительно восстановительные реакции, плиз помогите ​​, до конца урока мало времени

Answer 1

Відповідь:

Как то коротко конечно, но вроде вот

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Вот тебе ссылка на калькулятор, там понятней написано и в будущем пригодится: https://chemequations.com/ru/

Пояснення:

Answer 2

Ответ:

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом веществе: Mg(0) + H(+)2O(2-) => H(0)2 + Mg(2+)(O(2-)H(+))2. Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс: восстановитель - Mg(0) -2e -> Mg(2+) | 1 - окисление; окислитель - 2H(+) + 2e.

или

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Объяснение: Я не знаю что тебе именно нужно так что на в 2х вариантах какое удобнее.

Answer 3

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это класс химических реакций, в которых происходит перенос электронов между реагентами. Один из реагентов окисляется, теряя электроны, в то время как другой реагент восстанавливается, получая электроны. Эти реакции играют важную роль во многих химических процессах и имеют широкий спектр применений.

Окислительно-восстановительные реакции воды (Mg + H2O):

Одним из примеров окислительно-восстановительных реакций с участием воды является реакция между магнием (Mg) и водой (H2O). В этой реакции магний окисляется, а вода восстанавливается.

Реакция между магнием и водой может быть представлена следующим образом:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2

В этой реакции магний (Mg) окисляется, теряя два электрона, которые переходят на молекулы воды (H2O). В результате образуется гидроксид магния (Mg(OH)2) и молекулы водорода (H2).

Применение окислительно-восстановительных реакций:

Окислительно-восстановительные реакции имеют широкий спектр применений в различных областях, включая химическую промышленность, электрохимию, биологию и медицину. Некоторые из примеров применения ОВР включают:

- Электролиз: ОВР используются в электролизе для разложения веществ на ионы и получения продуктов реакции. - Батареи: ОВР играют важную роль в работе батарей, где происходит перенос электронов между электродами. - Коррозия: ОВР связаны с процессом коррозии, где металлы окисляются взаимодействием с окружающей средой. - Биологические процессы: ОВР играют важную роль в биологических процессах, таких как дыхание и фотосинтез.

Заключение:

Окислительно-восстановительные реакции являются важным классом химических реакций, в которых происходит перенос электронов между реагентами. Реакция между магнием и водой является одним из примеров ОВР. Они имеют широкий спектр применений и играют важную роль в различных областях науки и технологии.