Question

1. Вычислить относительные молекулярные массы для следующих веществ: SO3, P2O5, CuOH, AlPO4, Fe2(SO4)3, 2. Вычислить массовые отношения элементов в данных веществах 3. Вычислить массовые доли элементов в данных веществах

Answer 1

1)SO3=32+16×3=80

P2O5=31×2+16×5=142

CuOH=64+16+1=81

AlPO4=27+31+16×4=122

Fe2(SO4)3=56×2+(32+16×4)×3=112+96×3=400

2)m(S):m(O)=32:48=6:8=3:4

m(P):m(O)=62:80=31:40

m(Cu):(O):(H)=64:16:1

m(Al):m(P):m(O)=27:31:64

m(Fe):m(S):m(O)=112:32:64

3)SO3

S=1×32/80=0,4 или 40%

О=16×3/80=0,6 или 60%

Р2О5

Р=31×2/142=0,44 или 44%

О=16×5/142=0,56 или 56%

CuOH

Cu=1×64/81=0,79 или 79%

О=1×16/81=0,20 или 20%

Н=1×1/81=0,01 или 1%

AlPO4

Al=1×27/122=0,22 или 22%

Р=1×31/122=0,25 или 25%

О=16×4/122=0,53 или 53%

Fe2(SO4)3

Fe=56×2/400=0,28 или 28%

S=32×1×3/400=0,24 или 24%

О4=16×4×3/400=0,48 или 48%

Вроде так

Answer 2

1. Относительные молекулярные массы: - \(SO_3\) (сернистая кислота): - Молекулярная масса = \(32.07 \times 1 + 15.999 \times 3 = 32.07 + 47.997 = 80.067\) г/моль - \(P_2O_5\) (фосфор(V) оксид): - Молекулярная масса = \(30.974 \times 2 + 15.999 \times 5 = 61.948 + 79.995 = 141.943\) г/моль - \(CuOH\) (гидроксид меди(I)): - Молекулярная масса = \(63.546 + 15.999 + 1.008 = 80.553\) г/моль - \(AlPO_4\) (фосфат алюминия): - Молекулярная масса = \(26.982 \times 1 + 30.974 \times 1 + 15.999 \times 4 = 26.982 + 30.974 + 63.996 = 121.952\) г/моль - \(Fe_2(SO_4)_3\) (сульфат железа(III)): - Молекулярная масса = \(55.845 \times 2 + 32.07 \times 3 + 15.999 \times 12 = 111.69 + 96.21 + 191.988 = 400.888\) г/моль

2. Массовые отношения элементов: - \(SO_3\): - Соотношение масс S:O = \(32.07:47.997 \approx 2:3\) - \(P_2O_5\): - Соотношение масс P:O = \(61.948:79.995 \approx 2:5\) - \(CuOH\): - Соотношение масс Cu:O:H = \(63.546:15.999:1.008 \approx 2:1:1\) - \(AlPO_4\): - Соотношение масс Al:P:O = \(26.982:30.974:63.996 \approx 1:1:2\) - \(Fe_2(SO_4)_3\): - Соотношение масс Fe:S:O = \(55.845 \times 2:32.07 \times 3:15.999 \times 12 \approx 2:3:12\)

3. Массовые доли элементов: - \(SO_3\): - Массовая доля S = \(\frac{32.07}{80.067} \times 100\%\) - Массовая доля O = \(\frac{47.997 \times 3}{80.067} \times 100\%\) - \(P_2O_5\): - Массовая доля P = \(\frac{61.948 \times 2}{141.943} \times 100\%\) - Массовая доля O = \(\frac{79.995 \times 5}{141.943} \times 100\%\) - \(CuOH\): - Массовая доля Cu = \(\frac{63.546}{80.553} \times 100\%\) - Массовая доля O = \(\frac{15.999}{80.553} \times 100\%\) - Массовая доля H = \(\frac{1.008}{80.553} \times 100\%\) - \(AlPO_4\): - Массовая доля Al = \(\frac{26.982}{121.952} \times 100\%\) - Массовая доля P = \(\frac{30.974}{121.952} \times 100\%\) - Массовая доля O = \(\frac{63.996 \times 4}{121.952} \times 100\%\) - \(Fe_2(SO_4)_3\): - Массовая доля Fe = \(\frac{55.845 \times 2}{400.888} \times 100\%\) - Массовая доля S = \(\frac{32.07 \times 3}{400.888} \times 100\%\) - Массовая доля O = \(\frac{15.999 \times 12}{400.888} \times 100\%\)

Вычисления могут быть слегка округлены для удобства.