Question

СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ВОЗМОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ СОСТОЯЩИХ ИЗ ДВУХ ЭЛЕМЕНТОВ А)1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Б)1S1 УКАЖИТЕ ТИП ХИМ.СВЯЗИ В ЭТИХ МОЛЕКУЛАХ И СОСТАВЬТЕ ЭЛЕКТРОННЫЕ СХЕМЫ ЕЁ ОБРАЗОВАНИЯ

Answer 1

Ответ:

Н2S

Объяснение:

Смотри фото

Answer 2

A) Первая молекула имеет следующий электронный конфигурацию:

\[1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^4.\]

Это можно раскрыть, чтобы получить распределение электронов по подуровням:

\[1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^4 = 1s^2 \, 2s^2 \, 2p^6 \, 3s^2 \, 3p^3 \, 3p^1.\]

Это означает, что у атома есть два электрона в 1s-подуровне, восемь электронов в 2s-подуровне, шесть электронов в 2p-подуровне, два электрона в 3s-подуровне и пять электронов в 3p-подуровне.

B) Вторая молекула имеет следующую электронную конфигурацию:

\[1s^1.\]

Это означает, что у атома есть один электрон в 1s-подуровне.

Теперь рассмотрим тип химической связи в этих молекулах.

A) В первой молекуле присутствуют электроны в 2s и 2p подуровнях, что указывает на образование ковалентных связей. В частности, между атомами происходит образование множественных связей в 3p-подуровне (три электрона в 3p), что может предполагать образование двойной связи.

B) Во второй молекуле существует один несвязанный электрон в 1s-подуровне, что может предполагать наличие свободного радикального электрона.

Электронные схемы образования молекул:

A) В первой молекуле возможно образование молекулы с двойной связью между атомами. Например:

\[\text{A: } \mathrm{A\equiv B}.\]

B) Во второй молекуле может образоваться молекула с несвязанным электроном. Например:

\[\text{B: } \mathrm{A\cdot}.\]

Здесь \(\mathrm{A}\) и \(\mathrm{B}\) представляют атомы элементов, а \(\equiv\) обозначает двойную связь, а \(\cdot\) представляет несвязанный электрон.