Question

Елементи C і Si утворюють схожі за складом оксиди СО2 i SiO2, але СО2 плавиться при —78.5°C,а SiO2 при +1700°C. Як ви це можете пояснити?​

Answer 1

Ответ:

думаю,что это зависит от характера кристаллической решетки,у диоксида кремния КР атомная, а у углекислого газа - молекулярная

Answer 2

Це явище можна пояснити різними хімічними та фізичними властивостями елементів C і Si, а також їх оксидів.

Оксид вуглецю (СО2) має молекулярну структуру, у якій один атом вуглецю зв'язаний з двома атомами кисню за допомогою подвійних зв'язків. Ця структура забезпечує відносно слабкі міжмолекулярні сили, що дозволяють оксиду вуглецю плавитися при низькій температурі -78.5°C.

Оксид кремнію (SiO2), натомість, має мережеву кристалічну структуру, у якій один атом кремнію зв'язаний з чотирма атомами кисню. Ця структура формує тривимірну мережу кристалів, що спричиняє сильні ковалентні зв'язки між атомами. Ці зв'язки є дуже міцними і потребують великої енергії для розриву. Тому оксид кремнію (кварц) плавиться при високій температурі близько 1700°C.

Отже, різниця в температурі плавлення між СО2 і SiO2 пояснюється різними хімічними структурами цих сполук. СО2 має молекулярну структуру зі слабкими міжмолекулярними силами, тоді як SiO2 має мережеву кристалічну структуру зі сильними ковалентними зв'язками.